室温下.pH均为12的两种溶液:①氨水．②氢氧化钠溶液．下列说法不正确的是( )A．两溶液中c(OH-):①=②B．两溶液的物质的量浓度:①=②C．两溶液分别加水稀释10倍.稀释后溶液的pH:①＞②D．等体积的两溶液分别与同浓度的盐酸完全中和.消耗盐酸的体积:①＞② 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．室温下，pH均为12的两种溶液：①氨水．②氢氧化钠溶液．下列说法不正确的是（　　）

	A．	两溶液中c（OH^-）：①=②
	B．	两溶液的物质的量浓度：①=②
	C．	两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞②
	D．	等体积的两溶液分别与同浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②

分析 A、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等；
B、一水合氨是弱电解质，不能完全电离，氢氧化钠是强电解质，完全电离；
C、pH相等的强碱和弱碱加水稀释，强碱溶液pH变化大；
D、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多．

解答解：A、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，故A正确；
B、一水合氨是弱电解质，不能完全电离，pH=12的氨水中，其物质的量浓度大于0.01mol/L，故B错误；
C、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时，pH都减小，但是NaOH溶液pH减小的快，所以稀释后溶液的pH：①＞②，故C正确；
D、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多，与盐酸中和时消耗的盐酸①＞②，故D正确；
故选B．

点评本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确弱电解质的电离平衡及其影响因素为解答关键，掌握掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案

68所名校图书全国著名重点中学3年招生试卷及预测试题精选系列答案

	A．	当电路中有1.204×10²²个电子转移时，乙烧杯中溶液的C（H⁺）约为0.1 mol•L^-1
	B．	电池工作时，盐桥中的K⁺移向甲烧杯
	C．	电池工作时，外电路的电子方向是从a到b
	D．	乙池中的氧化产物为SO₄^2-

4．分子式为C₅H₁₂O的链状有机物，能与金属钠反应且只两个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）

1．利用下列表格中的器材和试剂能够完成相应实验的是（　　）

选项	器材和试剂	相应实验
A	洗气瓶，饱和Na₂CO₃溶液、浓硫酸、含HCl和水蒸气的CO₂气体	除去CO₂中的HCl和水蒸气
B	分液漏斗、烧杯、蒸馏水、溴和苯的混合物	分离溴和苯的混合物
C	铁架台、试管、带导管的单孔塞、浓硫酸、铜片	实验室制取SO₂
D	铁架台、试管、带导管的单孔塞、棉花、酒精灯、氯化铵晶体、熟石灰	实验室制取NH₃

1．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：
氧化性：IO${\;}_{3}^{-}$＞Fe³⁺＞I₂；还原性：S₂O${\;}_{3}^{2-}$＞I^-
3I₂+6OH^-═IO${\;}_{3}^{-}$+5I^-+3H₂O；KI+I₂?KI₃
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是Fe（SCN）₃（用化学式表示）；CCl₄中显紫红色的物质是

（用电子式表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O、2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：4KI+O₂+2H₂O═2I₂+4KOH．将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃•H₂O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由KI₃受热（或潮湿）条件下产生KI和I₂，KI被氧气氧化，I₂易升华．
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是AC．
A．Na₂S₂O₃B．AlCl₃C．Na₂CO₃D．NaNO₂．

11．对于可逆反应2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的是（　　）
①增大物质A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v_正减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v_正、v_逆不变
④增大B的浓度，v_正＞v_逆
⑤加入催化剂，物质B的转化率不会改变．

	A．	HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
	B．	HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
	C．	1.00 mol NaCl中含有6.02×10²³个NaCl分子
	D．	纯净矿泉水、铝热剂、漂白粉均为混合物

15．为了加强环境保护，工业污水必须经过处理，达到国家规定的标准后，才能排放．某化工厂A、B、C、D四个车间排放的污水分别含有污染物CuCl₂、HCl、Na₂CO₃、NaOH中的一种，现对污水作如下处理：
①将A的污水与B的蓝色污水通入第一个反应池，产生蓝色沉淀；
②将C的污水与D的酸性污水通入第二个反应池，产生大量气泡；
③将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三个反应池，最终污水显中性，再向外排放．
（1）请你推断各车间污水的污染物分别是ANaOHBCuCl₂CNa₂CO₃DHCl；
（2）最终向外排放的污水中含有的溶质是NaCl．

16．一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）?2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（　　）
①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2
②容器中气体的密度不再发生变化
③容器中气体的压强不再发生变化
④单位时间内生成2n mol Z，同时生成n mol X．

试题分类