工业上常用氯氧化法处理含氰(CN-)废水.一定条件下.氯气和CN-反应生成无毒气体.下列说法不正确的是 A．CN-中碳元素的化合价为+2 B．该反应的产物之一是无毒的N2 C．当1 mol CN-参与反应时.转移3 mol e- D．处理含0.1 mol CN-的废水.理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6 L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

工业上常用氯氧化法处理含氰（CN^-）废水，一定条件下，氯气和CN^-反应生成无毒气体。下列说法不正确的是

A．CN^-中碳元素的化合价为+2

B．该反应的产物之一是无毒的N₂

C．当1 mol CN^-参与反应时，转移3 mol e^-

D．处理含0.1 mol CN^-的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl₂的体积为5.6 L

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根据离子方程式：(　　)＋XO＋6H^＋===3X₂＋3H₂O判断，下列说法正确的是(　　)

A．X₂的电子式为X⋮⋮X

B．X位于元素周期表中第ⅤA族

C．X元素原子的最外层有7个电子

D．X可能位于元素周期表中第二周期

化学美无处不在，如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是（　　）

A．

稀盐酸

B．

稀硫酸

C．

硫酸钠溶液

D．

碳酸钠溶液

利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤．

已知：SO₂（g）+1/2O₂（g）⇌SO₃（g）△H=﹣98kJ•mol^﹣1．

（1）某温度下该反应的平衡常数K=，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0mol SO₂（g）、16.0mol O₂（g）和3.0mol SO₃（g），则反应开始时v（正）　　v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．

（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0mol SO₂和1.0mol O₂，达到平衡后体积变为1.6L，则SO₂的平衡转化率为　　．

（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂（g）平衡浓度比原来减小的是　　（填字母）．

A．保持温度和容器体积不变，充入1.0mol O₂

B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0mol SO₃

C．降低温度

D．移动活塞压缩气体

（4）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O₂电极的电极反应式为　　．

（5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为　　．

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0。当反应达到平衡时，下列措施能提高N₂转化率的是

① 降温 ② 恒压通入惰性气体 ③ 增加N₂的浓度 ④ 加压

A．①④ B．①② C．②③ D．③④

有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：

回答下列问题：

（1）生成A的反应类型是。

（2）F中含氧官能团的名称是；试剂a的结构简式为。

（3）写出由A生成B的化学方程式：。

（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：。

（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是（填字母序号）。

a．NaHCO₃ b．NaOH c．Na₂CO₃

（6）写出C与NaOH反应的化学方程式。

（7）肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有种。

a．苯环上有三个取代基；

b．能发生银镜反应，且1 mol该有机物最多生成4 mol Ag。

由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式（任写一种即可）。

下列说法正确的是

A．化学反应中的能量变化，只表现为热量的变化

B．煤和石油属于可再生能源

C．汽车排出大量尾气中含有CO会污染大气

D．要使燃料燃烧只需要大量的氧气

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L^-1，现有下列几种说法：

A．用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L^-1·s^-1

B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^-1·s^-1

C．2 s时物质A的转化率为70%

D．2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^-1

下列有关反应原理及其应用，不正确的是(　　)

A．苯与浓硝酸反应；制备TNT炸药

B．葡萄糖能与新制Cu(OH)₂悬浊液反应；尿糖检测

C．醋酸能与CaCO₃、Mg(OH)₂等反应；用食醋除去暖瓶中的水垢

D．乙烯能与水反应生成乙醇；制取工业酒精

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