题目内容
某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、OH-、NH4+、Al3+、Fe3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到 6.99g不溶于盐酸的沉淀。
下列关于原溶液的说法正确的是
| A．原溶液中至少存在3种离子 |
| B．原溶液中一定不存在的离子是：Cl－、CO32－、OH- |
| C．原溶液中可能存在的离子有：Cl－、Al3+和K+ |
| D．原溶液中一定存在的离子是：NH4+、Fe3+、SO42－和Cl－，且c（Cl－）≥0.2mol/L |
D
解析试题分析：根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，说明有NH4+，而且为0.02 mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3+，而且为0.02 mol，则没有CO32－，根据不溶于盐酸的4.66 g沉淀，说明有SO42－，且为0.02 mol，再根据电荷守恒可知一定含有Cl－，至少为0.06 mol（0.02×3+0.02×2+0.02×2），D项正确。
考点：离子共存及计算
练习册系列答案
相关题目
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A．澄清石灰水中滴加过量的小苏打溶液：Ca2+＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O |
| B．铵明矾[NH4Al（SO4）2·12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O |
| C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO4－＋5 H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O |
D．尼泊金酸（ ）与碳酸氢钠溶液反应： |
下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是：
| A．H+、Ca2+、NO3-、CO32- | B．K+、Na+、Cl-、NO3- |
| C．Ag+、Na+、Cl-、K+ | D．NH4+、K+、NO3-、SO42- |
将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（ ）
| A．O～A段反应的化学方程式是Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O |
| B．B～C段反应的离子方程式是2AlO2-＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32- |
| C．A～B段与C～D段所发生的反应相同 |
| D．D～E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致 |
下列叙述正确的是
A． 和 互为同位素，性质相似 |
| B．常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存 |
| C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 |
| D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，所以石墨比金刚石稳定 |
某溶液可能含有Cl-、
、
、NH+ 4、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
| A．NH+ 4Fe3+一定存在, K+可能存在 |
| B．Cl?一定存在，且c(Cl?)≤0.4 mol/L |
| C．、NH+ 4Fe3+一定存在，且物质的量浓度均为0.02 mol/L |
| D．、Al3+一定不存在，K+一定存在 |
下列物质中含有自由移动的Cl―的是（ ）
| A．KClO3溶液 | B．液态HCl |
| C．KCl溶液 | D．NaCl晶体 |
在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A．Al3+、Na+ 、Cl－、SO42- | B．Cu2+、Ca2+ 、CO32- 、Cl－ |
| C．NH4+、 Ba2+ 、NO3－、HCO3－ | D．K+、Fe3+、Cl－ 、NO3－ |