题目内容
下列叙述正确的是
A． 和 互为同位素，性质相似 |
| B．常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存 |
| C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 |
| D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，所以石墨比金刚石稳定 |
D
解析试题分析：A．和互为同素异形体，错误；B．常温下，pH=1的水溶液中NO3-、、Fe2+由于能发生氧化还原反应不能大量共存，HCO3-和氢离子会反应生成二氧化碳和水不能共存，错误；C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，前者是生成了氢氧化铝胶体吸附了水中的悬浮物使其沉降，后者是利用生成的次氯酸具有强氧化性能杀菌消毒，故原理不同，错误；D．能量越低越稳定，D正确。
考点：本题考查了同位素的概念，离子的共存和净水原理及通过能量判断物质的稳定性方法。
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下列表示正确的是（ ）
| A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32-+SO2+H2O =2HCO3-+SO32- |
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ· ，则 反应的 |
C．含有大量 的溶液中：K＋、 、 、 可共存 |
D．在某钠盐溶液中含有等物质的量的 、 、、、 、 中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有 |
对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是
| A．不可能是氧化还原反应 | B．只能是复分解反应 |
| C．可能是化合反应 | D．不可能是置换反应 |
某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（ ）
| A．原溶液中一定含有SO42－离子 | B．原溶液中一定含有NH4＋离子 |
| C．原溶液中一定含有Cl－离子 | D．原溶液中一定含有Fe3＋离子 |
某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、OH-、NH4+、Al3+、Fe3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到 6.99g不溶于盐酸的沉淀。
下列关于原溶液的说法正确的是
| A．原溶液中至少存在3种离子 |
| B．原溶液中一定不存在的离子是：Cl－、CO32－、OH- |
| C．原溶液中可能存在的离子有：Cl－、Al3+和K+ |
| D．原溶液中一定存在的离子是：NH4+、Fe3+、SO42－和Cl－，且c（Cl－）≥0.2mol/L |
能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
| A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH-=AlO2-＋ H2↑ |
| B．少量钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+＋2H2O=2 Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑ |
| C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H+= H2O＋CO2↑ |
| D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑ |
下列叙述正确的是（ ）
| A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H＋）和c（OH－）的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－ |
| B．常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH－）/c（H＋）=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B＋）＞c（OH－）＞c（H＋）＞c（A－） |
| C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋ |
| D．常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：
| A．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O |
| B．硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe2+ +O2+4H+=4Fe3+ +2H2O |
| C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- |
| D．用食醋和淀粉-KI试纸检验碘盐中的KIO3IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O |
下列说法中，正确的是
| A．SO2水溶液能导电，所以SO2是电解质 |
| B．Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐 |
| C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低 |
| D．NaCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质 |