题目内容

常温下将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液。

（1）该溶液中存在的三个平衡体系是_______________。

（2）溶液中共有________种不同的粒子。

（3）这些粒子中浓度为0.01mol×L-1的是________，浓度为0.002mol×L-1的是________。

（4）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是________。

（5）________和________两种粒子数量之和比OH-多0.008mol。

 

答案：
解析：

（1）NH3×H2OƒNH4++OH-

NH4++H2OƒNH3×H2O+H+

H2OH++OH-

（2）7(分别为Cl-、NH4+、OH-、Na+、NH3×H2O、H2O、H+)

（3）Cl-,Na+

（4）NH4+、NH3×H2O

（5）NH4+,H+

 


练习册系列答案
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常温下将0.01mol?L-1NaOH溶液与0.01mol?L-1CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（　　）
常温下将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液。

（1）该溶液中存在的三个平衡体系是_______________。

（2）溶液中共有________种不同的粒子。

（3）这些粒子中浓度为0.01mol×L-1的是________，浓度为0.002mol×L-1的是________。

（4）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是________。

（5）________和________两种粒子数量之和比OH-多0.008mol。

 
常温下将0.01mol.L-1NaOH溶液与0.01mol·L-1CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是(    )

A.pH＞7，且c(Na+)＞c(CH3COO-)＞(H+)＞c(OH-)

B.pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

C.pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

D.pH＝7，且c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)

常温下将0.01mol?L-1的盐酸和0.01mol?L-1的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系正确的是          （    ）

A．

B．

C．

D．

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