Question

常温下将0.01mol?L^-1NaOH溶液与0.01mol?L^-1CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是（　　）

A、pH＞7，且c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B、pH＞7，且c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

C、pH＜7，且c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D、pH=7，且c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析：醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，所以醋酸钠溶液呈酸性，二者混合时，
当pH＜7时，溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸；
当pH=7时，溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，但醋酸的量小于醋酸钠的量；
当pH＞7时，溶液中的溶质可能是醋酸钠，也可能是醋酸钠和氢氧化钠，
根据溶液的酸碱性结合电荷守恒分析解答．

解答：解：A．任何溶液中都存在电荷守恒，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以不可能出现c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A符合；
B．任何溶液中都存在电荷守恒，当pH＞7时，溶液中也存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故B不符合；
C．pH＜7，溶液呈酸性，溶液中的溶质为醋酸钠和醋酸，c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），当醋酸很少量时醋酸电离出的氢离子很小，所以c（Na⁺）＞c（H⁺），则溶液中离子浓度大小顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C不符合；
D．当pH=7时，溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），溶液中的溶质是醋酸钠和少量醋酸，根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），该溶液中溶质醋酸钠远远大于醋酸，所以c（Na⁺）＞c（H⁺），则离子浓度大小顺序为c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D不符合；
故选A．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等，本题注意醋酸为弱电解质的特点，结合溶液的电荷守恒解答该题．