Question

现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次递增．A的单质分子（A₂）中含有3对共用电子对；B最外层电子数是其次外层电子数的3倍；B、E位于同一主族，C、D、E位于同一周期，C的单质能与冷水迅速反应；0.2mol的D单质能与盐酸反应产生6.72L H₂（标准状况下）．根据以上条件，回答下列问题：
（1）E元素在元素周期表中的位置为

 

．
（2）写出A的单质分子（A₂）结构式

 

．
（3）写出由B、C形成原子个数比为1：1的化合物的电子式

 

．
（4）写出D的单质与C最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式

 

．
（5）B、E都能与H形成电子总数为18的分子，二者相互反应的化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次递增．B的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B原子有2个电子层，最外层电子数为6，故B为氧元素，B、E位于同一主族，故E为硫元素，A的单质分子（A₂）中含有3对共用电子对，原子序数小于氧，故A为氮元素，C、D、E位于同一周期，由原子序数大小可知，C处于第三周期，C的单质能与冷水迅速反应，故C为Na元素，0.2mol的D单质能与盐酸反应产生6.72L H₂（标准状况下），n（H₂）=

6.72L

22.4L?mol-1

=0.3mol，即1molD单质产生1.5molH₂，故D为Al元素，据此解答．

解答： 解：现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次递增．B的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B原子有2个电子层，最外层电子数为6，故B为氧元素，B、E位于同一主族，故E为硫元素，A的单质分子（A₂）中含有3对共用电子对，原子序数小于氧，故A为氮元素，C、D、E位于同一周期，由原子序数大小可知，C处于第三周期，C的单质能与冷水迅速反应，故C为Na元素，0.2mol的D单质能与盐酸反应产生6.72L H₂（标准状况下），n（H₂）=

6.72L

22.4L?mol-1

=0.3mol，即1molD单质产生1.5molH₂，故D为Al元素，据此解答．
（1）E为硫元素，S原子有3个电子层，最外层电子数为6，处于第三周期第ⅥA族，故答案为：第三周期第ⅥA族；
（2）A为氮元素，A的单质分子（N₂）结构式为N≡N，故答案为：N≡N；
（3）写出由B、C形成原子个数比为1：1的化合物为Na₂O₂，其电子式，故答案为：；
（4）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）B、E都能与H形成电子总数为18的分子，分别为H₂O₂、H₂S，二者相互反应的化学方程式为：H₂O_2⁺H₂S=S↓+2H₂O，故答案为：H₂O_2⁺H₂S=S↓+2H₂O．

点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，涉及元素在周期表中位置、结构式、电子式、离子方程式和化学方程式的书写，正确推断元素是解本题关键，再结合物质之间的反应解答．