题目内容

16．下列叙述正确的是（　　）
A．甲烷分子中4个氢原子可能在同一平面上
B．乙烯分子中共6个原子都在同一平面上
C．苯分子中碳原子和全部氢原子不可能在同一平面上
D．乙炔分子中4个原子不可能在同一条直线上

分析 A．甲烷是正四面体构型；
B．乙烯分子是平面结构；
C．苯为平面结构；
D．乙炔是直线型分子．

解答 解：A．甲烷是正四面体构型，四个氢原子不在同一平面上，故A错误；
B．乙烯分子是平面结构，分子中6个原子都在同一平面上，故B正确；
C．苯为平面结构，所有原子在同一平面上，故C错误；
D．乙炔是直线型分子，四个原子在同一平面上，故D错误．
故选B．

点评 本题主要考查有机化合物的结构特点，题目难度不大，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．

练习册系列答案
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6．从下列实验方法中，选出最适宜的方法并将其序号填在横线上．
A、蒸发结晶   B、重结晶   C、分液   D、蒸馏    E、过滤   F、萃取分液   G、渗析
①E除去粗盐中的泥沙                 ②B除去硝酸钾中的氯化钠
③C分离水和汽油的混合物             ④F从碘水中提取碘
⑤G除去淀粉溶液中的NaCl            ⑥A从食盐水中获取NaCl
⑦D分离水和丙酮的混合物（丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55°C）
7．实验室很多化学药品长期放置会变质，氢氧化钠放置一段时间后，有一部分变成碳酸钠．取部分已变质的氢氧化钠固体样品6.12g，溶于水得到100mL溶液，向其中加入足量的氯化钡溶液，生成白色沉淀．过滤，将沉淀洗净、烘干，称量质量为3.94g．
（1）写出上述溶液中所发生反应的离子方程式
（2）样品溶于水所得溶液中氢氧化钠的物质的量浓度．
4．电解饱和食盐水的原理如图所示．
（1）检验气体A所用试剂是湿润的淀粉碘化钾试纸．
（2）产生B的电极反应式是2H++2e-=H2↑．
（3）电解饱和食盐水的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（4）溶液C的溶质是NaOH．
（5）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3．用化学平衡移动原理解释稀盐酸的作用：Cl2与水的反应为Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动．减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出．
（6）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0g，则生成标准状况下氢气134.4L．
（7）当阳极产生224L（标准状况）气体时，设阴极室溶液体积为2000L，则阴极室溶液的pH=12．
11．已知某有机物的分子式为C3HmOn（m、n均是不为0的正整数），下列关于C3HmOn的说法中正确的是（　　）
A．无论n为多少，m不可能为奇数
B．1个C3HmOn可能含有3个醛基
C．当m=6、n=2时，该物质不可能含有两种官能团
D．当m=8时，该物质可以发生加成反应
1．如图所示，A、B、C三个装置中的三个烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液．

（1）A池中Zn是负极，A中总反应的化学方程式为Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2．
（2）B池是电解池，C极发生还原反应，反应一段时间Pt极质量不变（填“增加”、“减少”或“不变”）．
（3）C池中Cu极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．反应过程中，CuCl2溶液浓度不变（填“增加”、“减少”或“不变”）．
8．为除去MgCl2溶液中的Fe3+，下列试剂可行的是（　　）
A．MgCO3B．NaOHC．Na2CO3D．NH3•H2O
5．关于CO和CO2的说法，正确的是（　　）
A．当它们等物质的量时，质量比就为11：7
B．当它们等质量时，碳原子个数比为1：1
C．当它们同温同压同质量时，体积之比为7：11
D．当它们同温同压同体积时，电子总数之比为7：11
6．按下列实验方法操作，能达到要求的是（　　）
A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
B．用湿润的红色布条检验HCl气体中 是否含有Cl2
C．用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体
D．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

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