题目内容
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
| B、Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O |
| C、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
| D、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-=H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．不符合离子的配比；
B．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；
C．反应生成氯化亚铁、氯化铜，电子、电荷守恒；
D．醋酸在离子反应中保留化学式．
B．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；
C．反应生成氯化亚铁、氯化铜，电子、电荷守恒；
D．醋酸在离子反应中保留化学式．
解答：
解：A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．Fe3O4与稀HNO3反应的离子反应为3Fe3O4+NO3-+28H+=9Fe3++14H2O+NO↑，故B错误；
C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正确；
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应的离子反应为CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，故D错误；
故选C．
B．Fe3O4与稀HNO3反应的离子反应为3Fe3O4+NO3-+28H+=9Fe3++14H2O+NO↑，故B错误；
C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正确；
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应的离子反应为CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意电子、电荷守恒的应用，选项B为解答的易错点，题目难度不大．
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下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（ ）
| A、含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3kJ/mol | ||
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|
下列有关元素的性质及其递变规律，说法正确的是（ ）
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分类法在化学学科发展中起到了非常重要作用．下列分类标准合理的是（ ）
①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等
②根据酸分子中含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸、三元酸
③根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体、浊液
④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素．
①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等
②根据酸分子中含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸、三元酸
③根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体、浊液
④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素．
| A、③ | B、①③ | C、②③ | D、①②③④ |
能说明NH4+的正四面体结构的是（ ）
| A、N-H键长相同 |
| B、N-H键能相同 |
| C、N-H键跟其它三个N-H键的键角相同 |
| D、N-H键的化学性质都相同 |
下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）
| A、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 |
| B、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol |
| C、摩尔可以把物质的宏观质量与微观粒子的数量联系起来 |
| D、国际上规定，0.012 kg12C所含有的碳原子的物质的量为1 mol |
对于胃溃疡较重的病人，不适合使用的抑酸剂是（ ）
| A、氢氧化镁 |
| B、氢氧化铝 |
| C、碳酸氢钠 |
| D、Na3C6H5O7﹒2H2O |