题目内容
在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取300 mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末，有关数据列表如下：
(1)问盐酸的物质的量浓度是多少？
(2)求合金中镁、铝的质量分数各是多少？
(3)在丙实验之后，还需向容器中加入1.00 mol·L－1的NaOH溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝全部溶解？(设剩余合金与原合金成分相同)
解析：
|
解析：(1)由表中数据可知，甲中盐酸过量，丙中合金过量，乙中恰好完全反应，依据乙计算．
评注：本题创设情境，引导学生进行过量问题的计算，同时巧妙地运用电荷守恒和质量守恒(原子个数守恒)使问题迅速获解． |
度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末，有关数据列表如下：
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金质量/mg | 510 | 765 | 918 |
气体体积/mL | 560 | 672 | 672 |
问：(1)盐酸的物质的量浓度是多少?
(2)求合金中镁、铝的质量分数。
(3)在丙实验之后，还需向容器中加入1.00 mol·L－1的NaOH溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝全部溶解(设剩余合金与原合金成分相同)？
在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取100mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下：
| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 合金质量 | 0.390g | 0.702g | 0.936g |
| 气体体积 | 448mL | 672mL | 672mL |
分析上表数据后计算：
（1） 盐酸的物质的量浓度
（2）合金中镁与铝的物质的量之比
（3）在实验甲反应后溶液中加入过量 0.2mol·L-1的NaOH溶液，欲使生成的沉淀最少，至少应加入多少毫升0.2mol·L-1的NaOH溶液?
在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取100mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下：
| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 合金质量 | 0.390g | 0.702g | 0.936g |
| 气体体积 | 448mL | 672mL | 672mL |
（1）盐酸的物质的量浓度
（2）合金中镁与铝的物质的量之比
（3）在实验甲反应后溶液中加入过量 0.
2mol·L-1的NaOH溶液，欲使生成的沉淀最少，至少应加入多少毫升0.2mol·L-1的NaOH溶液? 在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取100mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下：
|
实验序号 |
甲 |
乙 |
丙 |
|
合金质量 |
0.390g |
0.702g |
0.936g |
|
气体体积 |
448mL |
672mL |
672mL |
分析上表数据后计算：
（1） 盐酸的物质的量浓度
（2）合金中镁与铝的物质的量之比
（3）在实验甲反应后溶液中加入过量 0.2mol·L-1的NaOH溶液，欲使生成的沉淀最少，至少应加入多少毫升0.2mol·L-1的NaOH溶液?