Question

在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取300 mL同浓

度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末，有关数据列表如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	510	765	918
气体体积/mL	560	672	672

问：(1)盐酸的物质的量浓度是多少?

(2)求合金中镁、铝的质量分数。

(3)在丙实验之后，还需向容器中加入1.00 mol·L^－1的NaOH溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝全部溶解(设剩余合金与原合金成分相同)？

Answer 1

解析：(1)甲中盐酸过量，丙中合金过量

n(H₂)＝＝0.03　mol

c(HCl)＝＝0.2 mol·L^－1

(2)甲中盐酸过量，设甲中合金镁、铝的物质的量分别为x、y，有

解得

则w(Mg)=×100％＝47.1％，

w(Al)=1－47.1%=52.9%。

(3)丙中含镁：＝0.018 mol，

含铝：0.018　mol。

在整个反应过程中有氯元素守恒：HCl～NACl；Al守恒：Al～NaAlO₂

共消耗NaOH：＋＝0.078 L＝78 mL。

答案：(1)0.2 mol·L^－1

(2)w(Mg)=47.1％　w(Al)=52.9%

(3)78 Ml