题目内容
同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢,有时还很不完全,测定反应热很困难.现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成,这个总过程的热效应是相同的”来研究.已知:
P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s);△H=-2983.2kJ?mol-1
P(s、红磷)+
O2(g)=
P4O10(s);△H=-738.5kJ?mol-1
(1)试写出红磷转化为白磷的热化学方程式
(2)由此可知白磷的稳定性比红磷
P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s);△H=-2983.2kJ?mol-1
P(s、红磷)+
5 |
4 |
1 |
4 |
(1)试写出红磷转化为白磷的热化学方程式
4P(s、红磷)=P4(s、白磷)△H=+29.2KJ/mol
4P(s、红磷)=P4(s、白磷)△H=+29.2KJ/mol
;(2)由此可知白磷的稳定性比红磷
弱
弱
.(填写“强”或“弱”)分析:(1)根据盖斯定律可以计算化学反应的焓变,进而书写热化学方程式;
(2)物质具有的能量越低越稳定.
(2)物质具有的能量越低越稳定.
解答:解:(1)红磷转化为白磷的化学方程式为:4P(s、红磷)=P4(s、白磷),可以看成是下列两个反应方程式的和:P4O10(s)=P4(s、白磷)+5O2(g);△H=2983.2kJ?mol-1
;4P(s、红磷)+5O2(g)=P4O10(s);△H=-738.5×4kJ?mol-1=-2954kJ?mol-1;
根据盖斯定律,红磷转化为白磷4P(s、红磷)=P4(s、白磷)的△H=2983.2kJ/mol-2954kJ?mol-1=29.2KJ/mol,故答案为:4P(s、红磷)=P4(s、白磷)△H=+29.2KJ/mol;
(2)根据红磷转化为白磷的热化学方程式可知过程是一个吸热反应,所以红磷具有的能量低于白磷,能量越低越稳定,所以白磷的稳定性比红磷弱,故答案为:弱.
;4P(s、红磷)+5O2(g)=P4O10(s);△H=-738.5×4kJ?mol-1=-2954kJ?mol-1;
根据盖斯定律,红磷转化为白磷4P(s、红磷)=P4(s、白磷)的△H=2983.2kJ/mol-2954kJ?mol-1=29.2KJ/mol,故答案为:4P(s、红磷)=P4(s、白磷)△H=+29.2KJ/mol;
(2)根据红磷转化为白磷的热化学方程式可知过程是一个吸热反应,所以红磷具有的能量低于白磷,能量越低越稳定,所以白磷的稳定性比红磷弱,故答案为:弱.
点评:本题考查学生利用盖斯定律来计算化学反应的焓变这一知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大.
练习册系列答案
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C.加热后放在空气中冷却 | D.粉末未完全变白就停止加热 |
P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s);△H=-738.5kJ·mol-1
由此可知白磷的稳定性比红磷_____。(填写“强”或“弱”)