题目内容
如图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分信息。下列说法正确的是
A．常温下，该试剂可与金属铝反应生成大量的无色气体
B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气
C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L
D．向50 mL该硫酸中加入足量的铜片，加热，反应后被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol
CD
【解析】
试题分析：A．该硫酸是浓硫酸。常温下，浓硫酸遇金属铝会发生钝化，不能继续反应，因此不会生成大量的无色气体，错误；B．1 mol Zn与足量的该硫酸发生反应产生SO2，不能产生氢气，错误；C．由于硫酸浓度越大，密度就越大，所以该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L，正确；D．该硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L，50 mL该硫酸中溶质的物质的量浓度是0.92mol，若硫酸完全反应，被还原的硫酸是0.46mol，但是只有浓硫酸能够与Cu发生反应，随着反应的进行，硫酸变为稀硫酸，反应就不再发生，因此向50 mL该硫酸中加入足量的铜片，加热，反应后被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol，正确。
考点：考查浓硫酸的性质、稀释、及发生反应的原理及相应计算的知识。
（14分）PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：
熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·mL－1 | 其他 | |
黄磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 | 2P(过量)+3Cl2 |
PCl3 | —112 | 75.5 | 1.574 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 |
POCl3 | 2 | 105.3 | 1.675 | 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3 |
2PCl3；2P+5Cl2(过量) （一）制备：下图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）
（1）仪器乙的名称 。
（2）实验室以制备Cl2的离子方程式： 。
（3）碱石灰的作用是 ， 。
（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是 。
（二）提纯：
（5）粗产品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过 （填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。
（三）分析：
测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反应后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。
已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。
（6）根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为 （用含字母的代数式表示、不必化简）。
