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在其他条件不变时，研究改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量）。据图可得出的判断正确的是
[     ]
A．正反应一定是放热反应
B．达到平衡时A2的转化率大小为a>b>c
C．正反应一定是吸热反应，且T2>T1
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1:3
D
练习册系列答案
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（2010?厦门二模）高温裂解法处理工业废硫酸的流程图如下：
废硫酸高温裂解的基本原理可用下列方程按两个阶段进行
H2SO4（1）
500-850℃
SO3（g）+H2O（g）△H=+176kJ?mol-1
2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+196k?mol-1
为研究废硫酸的雾化和裂解情况，有关实验数据如下
雾化后废硫酸液滴直径 废硫酸完全裂解所需时间
普通雾化器 800-1200/μm 10s以上
旋转式雾化器 600-850 μm 8-10s
压缩风雾化器 400-650 μm 6-7s
超声波雾化器 100-300μm 3.5-5s
（1）由上表数据可得出的结论是
废硫酸液滴直径越小裂解速率越快
废硫酸液滴直径越小裂解速率越快
；
（2）废硫酸裂解成SO2总反应的热化学方程式为
2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+548kJ?mol-1
2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+548kJ?mol-1
；
（3）在催化氧化室中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?mol-1
①某温度时，该反应的平衡常数K=3.5，平衡后再充入一定量气体测得．100L的恒容密闭容器中含有3.0molSO2，16.0mol O2和3.0mol SO3（g），此时平衡
向逆反应方向
向逆反应方向
移动；（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）
②上述反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2平衡浓度比原来减小的是
A、C
A、C
；（填字母）
A．保持温度和容器体积不变，充入1.0molO2
B．保持温度和容器内压强不变，充入3.0molN2
C．降低温度
D．在其他条件不变时，缩小容器的容积
（4）尾气SO2用饱和Na2SO3溶液吸收可得到一种化工原料，反应的化学方程式为
SO2+H=2O+Na2SO3═2NaHSO3
SO2+H=2O+Na2SO3═2NaHSO3

（5）科学家研究出以图所示装置用电化学原理生产硫酸的新工艺，其阳极的电极反应式为
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
，总反应的化学方程式为
2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
．
精英家教网某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）?2AB2（g）化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），据此可得出的判断结论不正确的是（　　）
A、达到平衡时A2的转化率大小为：b＞aB、a、b、c三点的平衡常数相同C、若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应D、b点时，平衡体系中A、B原子数之比一定是1：1
科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
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（1）最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3 （g）+3O2（g）+Q
已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图1，则此反应的 Q
 
0 （填“＞”“＜”或“=”）．
（2）常温下，如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，
 
 （选填编号）．
A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化     B． v（N2）/v（O2）=2：3
C．容器中气体的密度不随时间而变化           D．通入稀有气体能提高反应的速率
（3）将反应生成的混合气体通入水中即可得氨水．用水稀释0.1mol?L-1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是
 
（填字母标号）．
A．c（H+）×c（NH3?H2O）/c（OH-）　　　　B．c（NH4+）×c（OH-）/c（NH3?H2O）
C．c（H+）?c（OH-）　　　　　　     　D．
C(H+)C(OH-)

（4）常温下，在恒压密闭容器中上述反应达到平衡后，在其他条件不变时，通入2mol N2，请在图2中画出正（v正）、逆（v逆）反应速率随时间t变化的示意图．
在其他条件不变时，研究改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量）。据图可得出的判断正确的是
[     ]
A．正反应一定是放热反应
B．达到平衡时A2的转化率大小为a>b>c
C．若T2>T1，则正反应一定是放热反应
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1:3

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