Question

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂（g）+3B₂（g）?2AB₂（g）化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），据此可得出的判断结论不正确的是（　　）

• A、达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a
• B、a、b、c三点的平衡常数相同
• C、若T₂＞T₁，则正反应一定是吸热反应
• D、b点时，平衡体系中A、B原子数之比一定是1：1

Answer 1

分析：由图可知，B₂起始相同时，T₂对应的AB₃的含量大，则若该正反应为吸热反应，则T₂＞T₁，若该正反应为放热反应，则T₂＜T₁；由图可知B₂越大，达到平衡时A₂的转化率越大，且b点AB₃的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，以此来解答．

解答：解：A．由图可知，横坐标为B₂的物质的量，增大一种反应物的量必然会促进另一种反应物的转化，则B₂越大达到平衡时A₂的转化率越大，即达到平衡时A₂的转化率大小为b＞a，故A正确；
B．a、b、c三点为同一温度下的平衡，温度相同，平衡常数相同，所以a、b、c三点的平衡常数相同，故B正确；
C．由图可知，B₂起始相同时，T₂对应的AB₃的含量大，则若该正反应为吸热反应，则T₂＞T₁，若该正反应为放热反应，则T₂＜T₁，故C正确；
D．b点AB₃的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，反应物均为双原子分子，所以平衡体系中A、B原子数之比接近1：3，故D错误；
故选D．

点评：本题考查化学反应速率及化学平衡图象，明确横坐标为反应物B₂的物质的量及该反应可能为吸热反应，也可能为放热反应是解答本题的关键，题目难度较大，为易错题．