题目内容
向体积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?mol-1，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7p，若此时再向容器中充入2mol SO3，则下列说法正确的是（ ）
| A、充入2 mol SO3后，SO2的物质的量增大 | B、第一次反应达到平衡时共放出热量176.4 kJ | C、充入2 mol SO3达到新平衡时，容器内的压强为1.4p | D、降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同 |
分析：A．增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动，反应物的物质的量增大；
B．设平衡时转化的氧气的物质的量为x mol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，利用物质的量之比等于压强之比列方程计算，在根据热化学方程式计算；
C．若此时再向容器中充入2molSO3，平衡向逆反应方向移动，到达的平衡状态相当于在原平衡的基础上减小体积为原来的一半，结合判断移动分析；
D．降低容器的温度，平衡向正反应方向移动．
B．设平衡时转化的氧气的物质的量为x mol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，利用物质的量之比等于压强之比列方程计算，在根据热化学方程式计算；
C．若此时再向容器中充入2molSO3，平衡向逆反应方向移动，到达的平衡状态相当于在原平衡的基础上减小体积为原来的一半，结合判断移动分析；
D．降低容器的温度，平衡向正反应方向移动．
解答：解：A．充入2mol SO3后，平衡向逆反应方向移动，SO2的物质的量增多，故A正确；
B．设平衡时转化的氧气的物质的量为x，则：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
初始（mol）：2 1 0
变化（mol）：2x x 2x
平衡（mol）：2-2x 1-x 2x
同温同体积时气体的压强之比等于物质的量之比，则：
=
，解得x=0.9mol，第一次反应达到平衡时共放出热量为0.9mol×196kJ?mol-1=176.4kJ，故B正确；
C．充入2 molSO3达到新平衡时，相当于在原平衡的基础上减小体积为原来的一半，压强增大，平衡在原有基础上向正反应方向移动，则容器内的压强小于1.4p，故C错误；
D．降低容器的温度，平衡向正反应方向移动，平衡状态不同，故D错误．
故选AB．
B．设平衡时转化的氧气的物质的量为x，则：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
初始（mol）：2 1 0
变化（mol）：2x x 2x
平衡（mol）：2-2x 1-x 2x
同温同体积时气体的压强之比等于物质的量之比，则：
| (2-2x+1-x+2x)mol |
| 2mol+1mol |
| 0.7p |
| p |
C．充入2 molSO3达到新平衡时，相当于在原平衡的基础上减小体积为原来的一半，压强增大，平衡在原有基础上向正反应方向移动，则容器内的压强小于1.4p，故C错误；
D．降低容器的温度，平衡向正反应方向移动，平衡状态不同，故D错误．
故选AB．
点评：本题考查化学平衡的计算、化学平衡影响因素等，难度中等，C选项为易错点，注意利用等效思想解答，关键是根据压强的变化利用三段式法计算平衡时各组分的物质的量．
练习册系列答案
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