题目内容
低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物．发生的化学反应为：
8NH3（g）+6NO2（g）
7N2（g）+12H2O（g）△H＜0
在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）
8NH3（g）+6NO2（g）
| ||
| △ |
在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）
| A、平衡时，其他条件不变，升高温度可使混合气体颜色变浅 |
| B、平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 |
| C、单位时间内消耗NO2和N2的物质的量比为6：7时，反应达到平衡 |
| D、其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、平衡常数只受温度影响，从温度变化引起的平衡移动的方向来判断气体颜色的变化；
B、可逆反应中，加入一种反应物，平衡向正方向移动，该反应物转化率减小，其余反应物转化率增大；
C、反应达到平衡时，不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比；
D、催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动．
B、可逆反应中，加入一种反应物，平衡向正方向移动，该反应物转化率减小，其余反应物转化率增大；
C、反应达到平衡时，不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比；
D、催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动．
解答：
解：A、正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，会导致二氧化氮浓度增大，颜色变深，故A错误；
B、增大一个反应物浓度，其它反应物转化率增大，所以增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率增大，故B错误；
C、单位时间内消耗NO2和N2的物质的量比为6：7时，等于化学计量数之比，且代表了化学反应的两个方向，反应到达平衡，故C正确；
D、使用催化剂不会引起平衡的移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故D错误．
故选C．
B、增大一个反应物浓度，其它反应物转化率增大，所以增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率增大，故B错误；
C、单位时间内消耗NO2和N2的物质的量比为6：7时，等于化学计量数之比，且代表了化学反应的两个方向，反应到达平衡，故C正确；
D、使用催化剂不会引起平衡的移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故D错误．
故选C．
点评：本题考查外界条件对化学反应速率的影响、平衡状态的判断等，做题时注意平衡常数的变化以及平衡状态的判断方法，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
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下列说法中，正确的是（ ）
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