题目内容
（1）在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： 。
（2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） ΔH1 = —702 kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） ΔH2 = —182 kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H3= 
。
（3）已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1．请回答下列问题：
①图中A、C分别表示 、 ，
②E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是
③图中△H= kJ·mol-1。
练习册系列答案
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2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=﹣183kJ
8．某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：
（1）写出上述反应的离子方程式S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O．
（2）在利用比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件．其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是BD；（填实验序号）
②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是相同温度条件下浓度对该反应速率的影响；
（3）教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：SO2可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制．
| 实验 序号 | 反应温度 （℃） | 参加反应的物质 | ||||
| Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||||
| V/mL | c/mol•L-1 | V/mL | c/mol•L-1 | V/mL | ||
| A | 20 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
| B | 20 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| C | 20 | 10 | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 |
| D | 40 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
（2）在利用比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件．其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是BD；（填实验序号）
②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是相同温度条件下浓度对该反应速率的影响；
（3）教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：SO2可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制．
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 | |
| B． | 自发反应一定是放热反应，非自发反应一定是吸热反应 | |
| C． | 自发反应在恰当条件下才能实现 | |
| D． | 自发反应在任何条件下都能实现 |