题目内容
15.下列说法不正确的是( )| A. | 海水淡化的方法主要有电渗析法、蒸馏法、离子交换法等 | |
| B. | 大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应实现的 | |
| C. | 臭氧和氧气成键方式相同,打雷闪电时,会有少量氧气转化为臭氧 | |
| D. | 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维 |
分析 A.蒸馏法、电渗析法、离子交换法是海水淡化的主要方法;
B、活泼金属采用电解熔融法冶炼,不活泼的金属采用直接加热法冶炼,大部分金属的冶炼都是在高温下采用氧化还原反应法;
C、臭氧是单键和氧气氧氧之间是双键,成键方式不相同;
D、根据三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维判断.
解答 解:A.海水淡化的主要方法有:蒸馏法、电渗析法、离子交换法等,故A正确;
B、金属的冶炼是将金属从化合态转变成游离态,活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al采用电解熔融法冶炼,不活泼的金属Hg、Ag采用直接加热法冶炼,大部分金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等的冶炼都是在高温下采用氧化还原反应法实现的,故B正确;
C、臭氧是单键和氧气氧氧之间是双键,成键方式不相同,故C错误;
D、三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维,故D正确.
故选C.
点评 本题考查学生物质的性质和应用等方面的知识,属于化学的实际应用题,难度不大,注意知识的归纳和整理是关键.
练习册系列答案
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5.取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上,然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水,3张试纸最后呈现的颜色是( )
| A. | 白、红、白 | B. | 红、黑、红 | C. | 红、红、白 | D. | 白、黑、白 |
6.决定元素种类的微粒是( )
| A. | 质量数 | B. | 中子数 | C. | 核外电子数 | D. | 质子数 |
3.某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2,则在其气态氢化物中X元素的化合价为( )
| A. | -(3n-4) | B. | (3n-12) | C. | -(12-3n) | D. | -(n-10) |
10.今有A、B、C三种元素,A、C元素原子的最外层电子数分别为6、2,B元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍,A原子比B原子多一个电子层,C原子比B原子少一个电子层,这三种元素分别是( )
| A. | S、Si、Be | B. | O、C、Mg | C. | O、Si、Ca | D. | S、C、He |
20.某蓄电池放电、充电的反应式为:Fe+Ni2O3+3H2O$?_{充电}^{放电}$Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列推断中正确的是( )
①放电时,Fe为正极,Ni2O3为负极;
②充电时,阴极上的电极反应式是:Fe(OH)2+2e-═Fe+2OH-;
③充电时,Ni(OH)2为阳极;
④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中.
①放电时,Fe为正极,Ni2O3为负极;
②充电时,阴极上的电极反应式是:Fe(OH)2+2e-═Fe+2OH-;
③充电时,Ni(OH)2为阳极;
④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中.
| A. | ①②③ | B. | ②③ | C. | ①③④ | D. | ②③④ |
7.某溶液含有K+,Fe3+、SO42-、CO32-、I-中的一种或几种.取样,滴加KSCN溶液后显红色,为确定该溶液组成,还需检验的离子是( )
| A. | K+ | B. | I- | C. | SO42- | D. | CO32- |
4.用容量瓶准确配制一定浓度的NaCl溶液时,下列操作会使溶液浓度偏高的是( )
| A. | 用粗盐代替NaCl固体 | |
| B. | 定容时,溶液液面低于容量瓶刻度线 | |
| C. | 从烧杯向容量瓶转移溶液时,有少量溶液溅出 | |
| D. | 向容量瓶转移溶液时,容量瓶中有少量蒸馏水 |
5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
| A. | 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol,则40gNaOH固体与稀盐酸完全中和,放出的热量即为57.3 kJ | |
| B. | 已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1;C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO (g)△H2,则△H1<△H2 | |
| C. | 已知H2(s)+Cl2(g)=2HCl (g)△H=-184.6 kJ/mol,则反应物总能量小于生成物总能量 | |
| D. | 已知P(白磷,s)=P(红磷,s)△H<0,则白磷比红磷稳定 |