题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、铁和硝酸银溶液反应 Fe+Ag+=3Ag+Fe3+ |
| B、氢氧化镁与硫酸溶液反应 OH-+H+=H2O |
| C、铁与稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| D、碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．产物为亚铁离子，方程式左右电荷不守恒；
B．氢氧化镁不溶于水，应写成化学式；
C．铁与稀硫酸反应生成亚铁离子和氢气；
D．离子方程式中，碳酸钙难溶于水，写化学式，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水以及二氧化碳，水、二氧化碳写化学式．
B．氢氧化镁不溶于水，应写成化学式；
C．铁与稀硫酸反应生成亚铁离子和氢气；
D．离子方程式中，碳酸钙难溶于水，写化学式，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水以及二氧化碳，水、二氧化碳写化学式．
解答：
解：A．铁和硝酸银溶液反应，离子反应为Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，故A错误；
B．氢氧化镁与硫酸溶液反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H+=2H2O+Mg2+，故B错误；
C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水以及二氧化碳，离子反应为CaC03+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D正确；
故选D．
B．氢氧化镁与硫酸溶液反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H+=2H2O+Mg2+，故B错误；
C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水以及二氧化碳，离子反应为CaC03+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重置换反应和复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．
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在恒容密闭容器中进行的反应：2CO2（g）+6H2（g）?C2H5OH（g）+3H2O（g）△H．在某压强下起始时按不同氢碳比[
]投料（如图中曲线①②③），测得CO2的平衡转化率与温度关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
| n(H2) |
| n(CO2) |
| A、该反应：△H＞0 |
| B、氢碳比：①＜②＜③ |
| C、其它条件不变的情况下，缩小容器的体积可提高CO2的转化率 |
| D、若起始CO2浓度为2mol?L-1、H2为4mol?L-1，在图中曲线③氢碳比条件下进行，则400K时该反应的平衡常数数值约为1.7 |
已知：MnO4-+H2O2+H+-Mn2++O2↑+H2O（未配平），若反应中转移2mol电子，则参加反应的H+的物质的量是（ ）
| A、2.0 mol |
| B、1.6 mol |
| C、1.2 mol |
| D、0.8 mol |
下列条件下，两瓶气体所含原子数、分子数一定相等的是（ ）
| A、同温度、同体积的N2和CO |
| B、同密度、同体积的H2和N2、 |
| C、同温度、同压强的C2H4和C3H6 |
| D、同质量、不同密度的N2O和CO2 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，含有NA个氦原子的氦气的体积约为11.2L |
| B、标准状况下，44.8L H2O的分子数为2NA |
| C、常温常压下，22g CO2含有原子总数为1.5NA |
| D、含有1mol HCl 的稀盐酸与足量的铁发生反应，转移的电子总数为2NA |
下列化学用语书写正确的是（ ）
| A、熔融状态下NaHSO4电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42- |
| B、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| C、钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
| D、氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- |
