题目内容
离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子和阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之．试根据你学过的物理电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序可能是
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A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO
B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
C．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl
D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl
答案：C
解析：
解析：
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思路分析： CaO、BaO中阴阳离子所带电荷数为2，KCl、NaCl中阴阳离子所带电荷数为1，故CaO、BaO中静电引力比KCl、NaCl中静电引力要强，所以，CaO、BaO的熔点皆高于KCl、NaCl的熔点．而在BaO、CaO和KCl、NaCl两组物质中有离子半径 ； ，因此静电引力CaO＞BaO；KCl＜NaCl，其熔点顺序为CaO＞BaO＞NaCl＞KCl． |
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