Question

离子晶体熔点的高低决定于阴阳离子的核间距离，晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是（    ）

A.KCl＞NaCl＞BaO＞CaO                   B.NaCl＞KCl＞CaO＞BaO

C.CaO＞BaO＞KCl＞NaCl                   D.CaO＞BaO＞NaCl＞KCl

Answer 1

解析：离子晶体晶格能大小取决于阴、阳离子的核间距和所带电荷数多少，核间距越小，所带电荷数越多，晶格能越大。离子半径比较：Na⁺＜Ca²⁺＜K⁺＜Ba²⁺，所带电荷数Ca、Ba分别为2，而Na、K为1，故晶格能大小顺序为：CaO＞BaO＞NaCl＞KCl，故D选项正确。

答案：D