题目内容

2．有一瓶白色固体，取0.271g放入试管中加热，固体逐渐减少直至完全消失，试管口有大量水珠生成：取相同质量这种固体跟过量的碱石灰共热，生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，这些气体恰好能和25ml0.1mol/L的硫酸溶液完全反应；另取同样的质量的固体跟过量的稀硫酸作用，生成的气体全部通入石灰水中，得0.30g白色沉淀．
（1）该白色固体中所含阳离子和阴离子的物质的量之比是多少？
（2）这瓶白色固体由哪些物质组成？0.271g样品中各组分的物质的量分别是多少？

分析 能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，根据硫酸的物质的量计算出0.271g该固体中含有铵根离子的物质的量；与盐酸反应生成的无色、无味且能够使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，生成的白色沉淀为碳酸钙，根据碳酸钙的物质的量可以计算出白色固体中含有碳酸根或者碳酸氢根离子的物质的量，根据加热固体后完全分解且没有残留物，说明该白色固体为碳酸氢铵或碳酸铵或它们的混合物，根据生成的氨气和二氧化碳的物质的量可计算出铵根离子、碳酸根和碳酸氢根离子的物质的量，进而确定白色固体的组成．

解答 解：（1）固体与碱液共热时放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有NH4+存在，这些气体恰好能和25ml0.1mol/L的硫酸溶液完全反应，则n（NH4+）=2×n（H2SO4）=2×0.100mol/L×0.025L=0.005mol；固体与酸反应所生成的无色无臭气体能与石灰水作用产生白色沉淀，证实固体中有CO32-或HCO3-；
n（CO32-或HCO3-）=n（CaCO3）=$\frac{0.300g}{100g/mol}$=0.003mol，该固体中阴阳离子物质的量之比为：0.003mol：0.005mol=3：5，
答：该固体中阴阳离子物质的量之比为3：5；
（2）该固体加热分解后，试管内没有任何残留物，试管口有大量水珠生成，以及生成除水蒸气之外只有两种气体，说明该固体中不含任何金属离子和其他酸根离子，根据（1）中求得的阴阳离子物质的量之比可知，该固体为（NH4）2CO3和NH4HCO3的混合物，
设（NH4）2CO3的物质的量为x，NH4HCO3的物质的量为y，根据铵根离子和C原子守恒得：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.003mol}\\{2x+y=0.005mol}\end{array}\right.$，解得：$\left\{\begin{array}{l}{x=0.002mol}\\{y=0.001mol}\end{array}\right.$，代入计算样品总质量：0.002×96g+0.001×79g=0.271g，进上步说明该固体为（NH4）2CO3和NH4HCO3的混合物
答：这瓶白色固体由（NH4）2CO3和NH4HCO3组成，0.271g样品中各组分中，（NH4）2CO3的物质的量为0.002mol，NH4HCO3的物质的量为0.001mol．

点评 本题考查了未知物检验，判断与计算相结合，对学生的综合能力要求更高，要注意对基础知识的整合，同时又要善于将题分解成若干个小题，各个击破，然后再综合考虑．

练习册系列答案
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12．下列说法中不正确的是 （　　）
A．容量瓶、分液漏斗、滴定管在使用府前都需要检杏是否漏水，可以用相同的方法检查是否漏水
B．溶液蒸发操作时蒸发皿中液体的量不能超过容积的1/2
C．强酸滴定强碱时，用酚酞指示剂比用甲基橙更易判断滴定终点
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13．饱和氯水中存在平衡：①C12+H2O?H++Cl-+HClO，②HClO?H++ClO-取饱和氯水分别进行下列实验，相应结论错误的是（　　）
A．逐滴加入氨水中，所得溶液中c（H+）逐渐增大
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10．下列说法正确的是（　　）
A．已知：O═O键键能为a kJ/mol、H-H键键能为b kJ/mol、水蒸气中H-O键能为c kJ/mol．又知：H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ/mol．则反应2H2 （g）+O2（g）═2H2O（l） 的△H为：（a+2b-4c-2d）kJ/mol
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测常温下NaHA溶液的pH．若常温下pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．常温下pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，则溶液浓度大小关系：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa）＞c（NaOH）
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③
17．火箭推进剂燃料与氧化剂燃烧产生大量高温气体，气体膨胀并从喷嘴喷出，产生推力直到火箭达到极高的速度．请回答下列问题：
若某液体推进剂由可燃剂肼（N2H4）和氧化剂X组成，X所含有的电子数和肼分子相同，且X是四核分子．
（1）写出X的电子式．
（2）N2H4分子中含有的化学键类型为非极性键和极性键，其水溶液呈弱碱性的原因是H2N-NH2+H2O?H2N-NH3++OH-（用化学用语表示）．
（3）常温下，若氧化剂X和肼反应生成一种常见的稳定单质和一种相对分子量为18的化合物，则该反应物的化学方程式为N2H4+2H2O2═N2+4H2O．
7．已知阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（　　）
A．1 mol CH3+（甲基碳正离子）含有的电子数目为9NA
B．7.2g C5H12含有的C-C键的数目为0.5NA
C．常温常压条件下，14 g N2和CO的混合气体含有的分子数目为0.5NA
D．2mol H2O2完全分解生成1mol O2，转移的电子数为4NA
14．伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂．其合成方法为：

下列有关这三种物质的说法正确的是（　　）
A．雷琐苯乙酮所有碳原子不可能共平面
B．雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应
C．1 mol雷琐苯乙酮跟足量H2反应，最多消耗3 mol H2
D．1 mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH
11．碲（Te）是与O、S同族的元素，位于第五周期．据此，推断碲的相关性质错误的是（　　）
A．碲的单质在常温下是固态B．碲的常见化合价是-2、+4、+6
C．碲可能作半导体材料D．碲的氢化物H2Te很稳定
16．关于硝酸的性质，叙述错误的是（　　）
A．无色、易挥发，有刺激性气味的液体
B．浓度为98%以上的浓硝酸叫发烟硝酸，具有脱水性
C．浓硝酸通常显黄色，因为溶解了少量的二氧化氮
D．硝酸不稳定，浓度越大越易分解

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