题目内容
18.化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用.Ⅰ.目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可以表示为:Cd+2NiO(OH)+2H2O$?_{充电}^{放电}$2Ni(OH)2+Cd(OH)2
(1)试写出Ni的原子基态电子排布式1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2
(2)镍镉电池中常用KOH为电解质,负极材料为Cd.
Ⅱ.另一种常用的电池是锂电池,锂是最轻的金属,也是活泼性极强的金属,是制造电池的理想物质,锂离子电池是新一代可充电的绿色电池,已成为笔记本电脑、移动电话等低功耗电器的主流电源.它的负极用金属锂制成.电池总反应可表示为:Li+MnO2=LiMnO2.锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制,请用化学方程式表示这种电池不能使用电解质的水溶液的原因2Li+2H2O=2LiOH+H2↑.
分析 Ⅰ.(1)镍为28号元素,根据核外电子排布规律可以写出电子排布式;
(2)原电池才有负极,放电为原电池,根据负极失电子化合价升高分析;
Ⅱ.锂是活泼金属,能与水剧烈反应.
解答 解:Ⅰ.(1)镍为28号元素,根据核外电子排布规律可知电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2,
故答案为:1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2;
(2)放电为原电池,负极失电子化合价升高,镉的化合价升高,则负极材料是镉,故答案为:Cd;
Ⅱ.锂是活泼金属,能与水剧烈反应,生成氢氧化锂和氢气,反应方程式为:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑,
故答案为:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑.
点评 本题以化学电源新型电池为载体考查了电子排布式的书写、碱金属与水的反应,题目比较简单.
练习册系列答案
相关题目
8.只用一种试剂即可鉴别C2H5OH、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI五种无色透明溶液,这种试剂是( )
| A. | 稀盐酸 | B. | 稀NaOH溶液 | ||
| C. | FeCl3溶液 | D. | 酸性高锰酸钾溶液 |
13.下列转化不能一步实现的是( )
| A. | CuO→Cu(OH)2 | B. | Cu→CuSO4 | C. | MgSO4→MgCl2 | D. | NaCl→NaOH |
10.在某无色透明溶液中,能大量共存的离子组是( )
| A. | Na+、H+、CO32-、Cl- | B. | K+、H+、Cl-、SO42- | ||
| C. | Na+、Cu2+、SO42-、OH- | D. | H+、K+、HCO3-、Cl- |
8.下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要是处于实验安全考虑的是( )
| A. | 可燃性气体的验纯 | |
| B. | 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 | |
| C. | 滴管不能交叉使用 | |
| D. | 盛装氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞 |