题目内容

18.化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用.
Ⅰ.目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可以表示为:Cd+2NiO(OH)+2H2O$?_{充电}^{放电}$2Ni(OH)2+Cd(OH)2
(1)试写出Ni的原子基态电子排布式1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2
(2)镍镉电池中常用KOH为电解质,负极材料为Cd.
Ⅱ.另一种常用的电池是锂电池,锂是最轻的金属,也是活泼性极强的金属,是制造电池的理想物质,锂离子电池是新一代可充电的绿色电池,已成为笔记本电脑、移动电话等低功耗电器的主流电源.它的负极用金属锂制成.电池总反应可表示为:Li+MnO2=LiMnO2.锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制,请用化学方程式表示这种电池不能使用电解质的水溶液的原因2Li+2H2O=2LiOH+H2↑.

分析 Ⅰ.(1)镍为28号元素,根据核外电子排布规律可以写出电子排布式;
(2)原电池才有负极,放电为原电池,根据负极失电子化合价升高分析;
Ⅱ.锂是活泼金属,能与水剧烈反应.

解答 解:Ⅰ.(1)镍为28号元素,根据核外电子排布规律可知电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2,
故答案为:1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2;
(2)放电为原电池,负极失电子化合价升高,镉的化合价升高,则负极材料是镉,故答案为:Cd;
Ⅱ.锂是活泼金属,能与水剧烈反应,生成氢氧化锂和氢气,反应方程式为:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑,
故答案为:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑.

点评 本题以化学电源新型电池为载体考查了电子排布式的书写、碱金属与水的反应,题目比较简单.

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