题目内容
温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2，反应2NO2(g)
N2O4(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(N2O4)/mol | 0 | 0.12 | 0.18 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A．反应在前50 s的平均速率为v(NO2)＝0.001 2 mol·L－1·s－1
B．保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时，v(正)<v(逆)
C．保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K＝0.125，则反应的ΔH<0
D．T温度时，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，则平衡时N2O4的转化率大于80%
BC
【解析】
试题分析：A、反应在前50 s的平均速率v（NO2）＝2v（N2O4）=0.002 4 mol·L－1·s－1，错误；B、保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时，平衡左移，v(正)<v(逆)，正确；C、温度为T时的K（T）＝0.156＞0.125＝K，升高温度，平衡左移，故正反应为放热反应，正确；D、若在4.0 L容器中充入2.0 mol N2O4，达到平衡时，N2O4的转化率为80%，将容器压缩为2.0 L时，平衡向生成N2O4的方向移动，故N2O4的转化率小于80%，错误。
考点：考查化学反应速率、化学平衡。
练习册系列答案
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CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1②Mg(g)+O2(g)
Mg(g)+CO(g),该反应的ΔH= 。
用下图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是
| ①中实验 | ②中现象 |
A | 铁粉与水蒸气加热 | 肥皂水冒泡 |
B | 加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 | 酚酞溶液变红 |
C | NaHCO3固体受热分解 | 澄清石灰水变浑浊 |
D | 石蜡油在碎瓷片上受热分解 | Br2的CCl4溶液褪色 |