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Cu和H2SO4反应，得到25 g CuSO4·5H2O，反应中被还原的硫酸的质量是(    )

A.15.3 g              B.30.6 g               C.19.6 g              D.9.8 g

 

解析：在Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中，每生成1 mol CuSO4，被还原的H2SO4为1 mol，故被还原的H2SO4为×98 g·mol-1=9.8 g。

答案：D

练习册系列答案
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有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A、B、C、D原子序数依次增大，原子半径按D、A、B、C、E依次减小，A、B的核电荷数之和等于D的核电荷数，D的最外层电子数为C的最外层电子数的一半，E可以分别与A、B、C形成电子总数相同的共价分子．
（1）写出元素D在周期表中的位置
第三周期ⅢA族
第三周期ⅢA族
．
（2）元素A的非金属
＜
＜
（填“＞”或“＜”）元素C．
（3）C离子与D离子的电子数相等，比较这两种离子的半径大小：C离子
＞
＞
（填“＞”或“＜”）D离子．
（4）写出由元素A和元素E组成的10电子分子的电子式
．
（5）氧化铜与D的单质在高温下发生化学反应的方程式
3CuO+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+3Cu
3CuO+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+3Cu
，若得到1mol氧化产物，则该反应转移电子
6
6
mol．取该反应的还原产物3.2g与12.5mL、8mol/L的硫酸溶液（98%的硫酸其物质的量的浓度为18mol/L）混合，按如图装置进行实验，实验发现，3.2g还原产物几乎被消耗掉，请你解释其原因
由于酒精灯一直在加热，随着反应进行，反应生成的水不断蒸发，Cu和硫酸的反应在持续进行，而Cu和H2SO4的物质的量之比又恰好是1：2
由于酒精灯一直在加热，随着反应进行，反应生成的水不断蒸发，Cu和硫酸的反应在持续进行，而Cu和H2SO4的物质的量之比又恰好是1：2
．
磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca3（PO4）2、磷灰石Ca5F（PO4）3等．
（1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为
 
31
15
P
 
31
15
P
．
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10       10C+P4O10=P4↑+10CO↑，上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有
SiO2、P4O10
SiO2、P4O10
．
（3）白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可用CuSO4溶液冲洗解毒．白磷可与热的CuSO4溶液反应生成磷化亚铜，与冷溶液则析出铜，反应方程式分别（均未配平）为：①P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4②P4+CuSO4+H2O→Cu+H3PO4+H2SO4反应①中，氧化剂为
CuSO4和P4
CuSO4和P4
，若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等，则消耗的CuSO4的物质的量之比为
1：1
1：1
．
不能用H++OH-═H2O来表示的化学反应是（　　）
Cu和H2SO4反应，得到25gCuSO4·5H2O，反应中被还原的硫酸的质量是…………（  ）

A.15.3 g

B.30.6 g

C.19.6g

D. 9. 8 g

 

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