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磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca3（PO4）2、磷灰石Ca5F（PO4）3等．
（1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为
 
31
15
P
 
31
15
P
．
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10       10C+P4O10=P4↑+10CO↑，上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有
SiO2、P4O10
SiO2、P4O10
．
（3）白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可用CuSO4溶液冲洗解毒．白磷可与热的CuSO4溶液反应生成磷化亚铜，与冷溶液则析出铜，反应方程式分别（均未配平）为：①P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4②P4+CuSO4+H2O→Cu+H3PO4+H2SO4反应①中，氧化剂为
CuSO4和P4
CuSO4和P4
，若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等，则消耗的CuSO4的物质的量之比为
1：1
1：1
．
分析：（1）根据核素的表示方法来书写；
（2）酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的化合物；
（3）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，根据电子守恒来计算消耗的CuSO4的物质的量之比．
解答：解：（1）在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数．因为质子数和中子数之和是质量数，P元素的原子序数是15，所以表示该核素的原子符号为
 
31
15
P，故答案为：
 
31
15
P；
（2）能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，所以属于酸性氧化物的是SiO2、P4O10，故答案为：SiO2、P4O10；
（3）反应①中，硫酸铜中铜的化合价从+2价降低到+1价，得到电子，被还原，发生还原反应，因此硫酸铜是氧化剂．另外P元素的化合价从0价部分降低到-3价，得到电子，影响白磷也是氧化剂．如果被氧化的白磷都是1mol，则反应中转移电子是20mol，所以根据电子的得失守恒可知，反应①中需要硫酸铜是20/6×3=10mol．而在反应②需要硫酸铜是20×
1
2
=10mol，所以消耗的CuSO4的物质的量之比为1：1，故答案为：CuSO4 和P4；1：1．
点评：本题考查学生核素和氧化还原反应中的基本概念知识，注意电子守恒在氧化还原反应中的应用是关键，难度不大．
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（8分）磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca3（PO4）2、磷灰石Ca5F（PO4）3等。
（1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为____________。
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca3（PO4）2＋6SiO2＝6CaSiO3＋P4O10       10C＋P4O10＝P4↑＋10CO↑
上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有              。
（3）白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可用CuSO4溶液冲洗解毒。白磷可与热的CuSO4溶液反应生成磷化亚铜，与冷溶液则析出铜，反应方程式分别（均未配平）为：
① P4＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4
② P4＋CuSO4＋H2O→Cu＋H3PO4＋H2SO4
反应①中，氧化剂为               ，若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等，则消耗的CuSO4的物质的量之比为             。

（8分）磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F(PO4)3等。

⑴磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为____________。

⑵磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，

反应为：2Ca3(PO4)2＋6SiO2 ＝ 6CaSiO3＋P4O10       10C＋P4O10 ＝ P4↑＋10CO↑

上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有               。

⑶白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可用CuSO4溶液冲洗解毒。白磷可与热的CuSO4溶液反应生成磷化亚铜，与冷溶液则析出铜，反应方程式分别（均未配平）为：

① P4＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4 

② P4＋CuSO4＋H2O→Cu＋H3PO4＋H2SO4

反应①中，氧化剂为                ，若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等，则消耗的CuSO4的物质的量之比为              。

 

（8分）磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca3（PO4）2、磷灰石Ca5F（PO4）3等。

（1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为____________。

（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：

2Ca3（PO4）2＋6SiO2 ＝ 6CaSiO3＋P4O10       10C＋P4O10 ＝ P4↑＋10CO↑

上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有               。

（3）白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可用CuSO4溶液冲洗解毒。白磷可与热的CuSO4溶液反应生成磷化亚铜，与冷溶液则析出铜，反应方程式分别（均未配平）为：

① P4＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4

② P4＋CuSO4＋H2O→Cu＋H3PO4＋H2SO4

反应①中，氧化剂为                ，若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等，则消耗的CuSO4的物质的量之比为              。

 

今年初爆发的农夫山泉与统一饮料的“砒霜门事件”引起了人们对砷的生理作用的关注。砒霜是砷的氧化物，化学式为As2O3，砷在周期表中与氢、磷属于同族元素。该族元素与生物体的生命活动密切相关。被称为“生命之族”。如氮、磷是生物体中不可缺少的元素，在生命体中占有板其重要的地位。而砷和锑的某些化合物则有毒，所以中世纪的西方炼金术上曾分别用毒蛇和狼来作为砷和锑的符号。
 
       （1）砷的基态原子的价电子排布式是                    。右上图是元素周期表的局部示意图，请将氮、磷、砷的元素的符号填入表中相应的位置。

       （2）下列关于该元素的说法中正确的是          。

       a.氮、磷、砷的电炙性依次减小

       b.氮、磷、砷的气态氢化物分子的稳定性依次减弱

       c.N-H、P-H、Aa—H键的健长依次增长，而键的极性依次降低

       d.P4分子的空间的构壁为正四面体（如右图），P-P键之间的键角为109°28′

       （3）氯是化肥中的主要元素，某种盐类物质是常见的氮肥成分，其中氮元素同时显示最高化合价和最低化合价，请写出该物质的化学式                        。该化合物的组成元素中基态原子的第一电离徒最大的是            。

       （4）“砒霜门事件”使不少人谈砷色变。实际上，砷是人体必需的微量元素，砷缺乏将导致生长海缓、骨骼异常等症状。只要控制砒霜的量，适当使用可以治病。

    近代常用马氏试砷法检验砒霜的含量。其方法是用Zn、盐酸和试样混合，若试样中有As2O2存在，就会发生反应①：As2O3+Zn+HCl→X+ZnCl2+H2O（未配平）。在试管中加热X则发生反应②，可看到亮黑色的“砷镜”，并得到一种还原性气体单质。

       写出反应①配平后的化学方程式               。若试样的质量为100g得到磷镜的质量为1.5g，反应①中转移电子的数目为        。

 

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