题目内容

取50.0 mL　K2CO3和K2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到12.18 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33 g，并有气体放出．试计算：(请写出计算过程)

(1)原混合溶液中K2CO3和K2SO4的物质的量浓度．

(2)产生的气体在标准状况下的体积．

答案：
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下列说法正确的是（　　）

有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g．根据上述实验，以下推测错误的是

[　　]

A．

K+一定存在

B．

50 mL溶液中含0.01 mol　CO

C．

Cl－可能存在

D．

Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

(Ⅰ)下列操作会导致实验结果偏高的是________

A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线．

B．在配制一定物质的量浓度溶液时，用　10 mL的量筒量取5.0 mL液体溶质时俯视读数

C．用天平称量20.5 g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量

D．10％的硫酸和90％的硫酸等体积混合配制50％的硫酸溶液

E．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度

(Ⅱ)现有下列仪器或用品：

a．铁架台(含铁圈、铁夹)

b．锥形瓶c．滴定管

d．烧杯(若干)

e．玻璃棒

f．胶头滴管

g．托盘天平(含砝码)

h．滤纸

i．量筒

j．漏斗

k．温度计．

现有下列试剂：

A．NaOH固体

B．碳酸钠溶液

C．氯化镁溶液

D．蒸馏水

试填空：

(1)如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数(虚线刻度)不正确的是________

A．①是量筒，读数为1.5 mL

B．②是量筒，读数为2.5 mL

C．③是滴定管，读数为2.50 mL

D．②是温度计，读数是2.5℃

(2)配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器是________

(3)除去Mg(OH)2中混有的少量Ca(OH)2，可以用的试剂是：________(选填序号)，操作方法是________、________洗涤．完成上述操作，上述仪器或用品用到的有________(从上述仪器或用品中选择，并填上相应序号)．

某同学进行实验研究时，欲配制1.0 mol·L－1　Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量∶315)．在室温下配制溶液时发现所取试剂在足量的水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283 K、293 K和303 K时的溶解度(g/100 g　H2O)分别为2.5、3.9和5.6．

1．烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是________．

2．假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计实验方案，进行成分检验．在答题纸上进一步完成实验步骤、预期现象和结论．(不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH＝9.6)

限选试剂及仪器∶稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量．实验如下∶

3．配制250 ml约0.1 mol·L－1　Ba(OH)2溶液∶准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________，将溶液转入________，洗涤，定容，摇匀．

4．滴定∶准确量取25.00 ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L－1盐酸装入50 ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸Vml．计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数＝________(只列出算式，不做运算)

5．室温下，________(填“能”或“不能”)配制1.0 mol·L－1　Ba(OH)2溶液．

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