题目内容

由A、B两种元素组成的化合物，如果A、B两种元素的原子最外层电子数分别是1和6，则化合物的化学式可能是（  ）。

A．AB3   B．A2B3     C．AB      D．A2B2

D

   【解析】由最外层电子数是1和6，可判断出为IA和VIA元素，由化合价可推断出D，例如：H2O2  Na2O2

练习册系列答案
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已知A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素．A元素的原子半径是所有元素原子中最小的； B元素原子最外层的电子数比D的最外层电子数多1个；C元素是短周期中金属性最强的元素；D的单质是重要的半导体材料．请回答：
（1）写出B在周期表中的位置
第二周期第ⅣA族
第二周期第ⅣA族
；
（2）写出D的氧化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
；
（3）1.92g Cu与B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为
0.448
0.448
 L；
（4）某晶体甲中含有由A、B两种元素组成的常见阳离子，在实验室中检验该离子的方法是：取少量晶体甲于试管中，
加入氢氧化钠溶液，加热，生成气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
加入氢氧化钠溶液，加热，生成气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
，则证明晶体甲中含有该阳离子．
A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中A与D同族，C与E同族．A的一种原子内无中子，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，一个C2-离子含10个电子．
（1）D与C形成一种含有两种化学键的离子化合物，写出该离子化合物的电子式：
．
（2）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质，且可以发生银镜反应，请写出甲的结构式：
．
（3）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中一个分子含4个原子的为乙，已知乙的燃烧热为1300kJ/mol，乙燃烧的热化学反应方程式是：
C2H2（g）+
1
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）△H=-1300kJ/mol
C2H2（g）+
1
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）△H=-1300kJ/mol
．
如果用乙与C的单质在KOH作电解质溶液的条件下构成燃料电池，请写出其负极的电极反应式为：
C2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O
C2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O

（4）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中反应的离子方程式是：
H++HSO3-=H2O+SO2↑
H++HSO3-=H2O+SO2↑
．
（5）A与C形成一种物质戊，在酸性条件下，将少量戊加入淀粉KI溶液后，溶液显蓝色，反应的离子方程式是
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
．
（6）E的一种氧化物与ClO-均具有漂白性，但两者混合后的产物均不具有漂白性，请写出该反应的离子方程式：
SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+或SO2+ClO-+20H-=SO42-+Cl-+H2O
SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+或SO2+ClO-+20H-=SO42-+Cl-+H2O
．
推断：
现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大，它们的性质或原子结构如下表：
元素 性质或原子结构
A 原子核内只有一个质子
B 单质是空气中含量最多的气体
X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y 短周期元素中原子半径最大的元素
Z 最高正化合价与最低负化合价的代数和为6
回答：（1）X元素在元素周期表的位置是
第二周期
第二周期
、
VIA族
VIA族

（2）Z单质通入Y的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，该反应的离子方程式为
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（3）化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3：14．甲与X单质在催化剂加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式
4NH3+5O2
   催化剂   
.
高温高压
4NO+6H2O
4NH3+5O2
   催化剂   
.
高温高压
4NO+6H2O
．
现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大．它们的性质或原子结构如下表：
元素 性质或原子结构
A 原子核内只有一个质子
B 单质是空气中含量最多的气体
X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y 短周期元素中原子半径最大的元素
Z 最高正化合价与最低负化合价的代数和为6
请回答：
（1）X元素在元素周期表中的位置是
第二周期第VIA族
第二周期第VIA族
．
（2）Z单质通入Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，相应反应的离子方程式为
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（3）化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3：14．甲与X单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
．
（4）为证明Z 单质的氧化性比Br2强，某同学设计如下实验．请完成下面实验报告．
   实验操作 实验现象 结论及解释
①取少量NaBr 溶液于试管中，滴加
氯水
氯水
，振荡；
②再加入少量CCl4，振荡，静置．		 ①溶液由无色变为橙黄色．
②溶液分层，
上层液体几乎为无色，下层液体为橙红色
上层液体几乎为无色，下层液体为橙红色
．		 氧化性：Z 单质＞Br2

离子方程式
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
精英家教网A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（　　）
A、简单离子的半径大小关系：B＞C＞EB、C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故C、由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中，阴、阳离子个数比为1：1D、由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀

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