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工业生产高铁酸钠可采用：Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列关于该反应的说法正确的是

[　　]

A．

过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂

B．

高铁酸钠既是氧化产物，又是还原产物

C．

当有3 mol　Na2O2参加反应则有12 mol　e－发生转移

D．

在高铁酸钠中，铁的化合价为＋4价，具有强氧化性，能杀菌消毒

答案：B
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（2013?重庆模拟）已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中X、Y、Z是同周期的非金属元素．W的三价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构，它们相互形成的化合物中存在离子键；XZ2为非极性分子；Y、Z 氢化物的沸点比它们同族其他元素氢化物的沸点高；Q在同周期元素中原子半径最小．
回答下列问题：
（1）写出化合物XZ2的电子式
，其晶体类型为
分子晶体
分子晶体
．
（2）Y、Z 氢化物的沸点比它们同族元素氢化物的沸点高的原因是
氨气分子之间、水分子之间都存在氢键
氨气分子之间、水分子之间都存在氢键
．
（3）将少量YZ2通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是
二氧化氮、氧气
二氧化氮、氧气
．
（4）某温度下，在2L密闭容器中投入0.2mol H2和0.2mol XZ2，发生如下反应：H2+XZ2?H2Z+XZ 测得平衡时，XZ2的转化率为60%，则该温度下的平衡常数为
2.25
2.25
．
（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，常用于饮用水处理．工业生产高铁酸钾的方法为：①常温下先将Q的单质通入氢氧化钠溶液中制得含Q元素的一种含氧酸盐；②再将其与氢氧化钠溶液混合氧化硝酸铁，得到高铁酸钠粗产品；③过滤后用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，再经过脱碱、洗涤、干燥处理，得到高铁酸钾．写出②中发生反应的离子方程式
3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
，第③步中高铁酸钠能够转化为高铁酸钾的原因是
高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
．
（2009?肇庆二模）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
湿法制备的主要离子反应为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
则下列有关说法正确的是（　　）
工业生产高铁酸钠可采用：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列关于该反应的说法正确的是（　　）
A、过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂B、高铁酸钠既是氧化产物，又是还原产物C、当有3molNa2O2参加反应则有12mole-发生转移D、在高铁酸钠中，铁的化合价为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒

（10分）高铁酸钠（Na2Fe04）是一种新型饮用水消毒剂。某研究小组设计了用工业废铁屑（含杂质铜、碳、硅等）制取高铁酸钠的工艺流程，其中X, Y, Z都是含铁的化合物。Na2C03热溶液

 

（l）废铁屑中加入碳酸钠热溶液的主要作用是　　　　。

 (2)试写出上述流程中X转化为Y的离子方程式：　　　　

 (3）写出CI2将Z氧化为Na2Fe04的化学方程式　　　　。

 (4)高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，试解释其净水原理　　　　

 (5)工业生产高铁酸钠还可用电解法：，则电解时阳极的电极反应式是　　　　。

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