工业生产高铁酸钠可采用:Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O.下列关于该反应的说法正确的是( ) A.过氧化钠既是氧化剂.又是还原剂B.高铁酸钠既是氧化产物.又是还原产物C.当有3molNa2O2参加反应则有12mole-发生转移D.在高铁酸钠中.铁的化合价为+4价.具有强氧化性.能杀菌消毒题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

工业生产高铁酸钠可采用：Fe₂O₃+3Na₂O₂=2Na₂FeO₄+Na₂O，下列关于该反应的说法正确的是（　　）

A、过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂

B、高铁酸钠既是氧化产物，又是还原产物

C、当有3molNa₂O₂参加反应则有12mole^-发生转移

D、在高铁酸钠中，铁的化合价为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒

分析：Fe₂O₃+3Na₂O₂=2Na₂FeO₄+Na₂O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，O元素的化合价由-1价降低为-2价，以此来解答．

解答：解：A．过氧化钠中，O元素的化合价降低，为氧化剂，故A错误；
B．Fe元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则高铁酸钠既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；
C．当有3molNa₂O₂参加反应则有3mol×2×[-1-（-2）]=6mole^-发生转移，故C错误；
D．在高铁酸钠中，铁的化合价为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故D错误；
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念和转移电子数的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．

练习册系列答案

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（2）Y、Z 氢化物的沸点比它们同族元素氢化物的沸点高的原因是

氨气分子之间、水分子之间都存在氢键

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（3）将少量YZ₂通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是

二氧化氮、氧气

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（4）某温度下，在2L密闭容器中投入0.2mol H₂和0.2mol XZ₂，发生如下反应：H₂+XZ₂?H₂Z+XZ 测得平衡时，XZ₂的转化率为60%，则该温度下的平衡常数为

2.25

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（5）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，常用于饮用水处理．工业生产高铁酸钾的方法为：①常温下先将Q的单质通入氢氧化钠溶液中制得含Q元素的一种含氧酸盐；②再将其与氢氧化钠溶液混合氧化硝酸铁，得到高铁酸钠粗产品；③过滤后用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，再经过脱碱、洗涤、干燥处理，得到高铁酸钾．写出②中发生反应的离子方程式

3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

，第③步中高铁酸钠能够转化为高铁酸钾的原因是

高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小

．

（2009?肇庆二模）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
湿法制备的主要离子反应为：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
则下列有关说法正确的是（　　）

A．高铁酸钾中铁显+6价

B．湿法中FeO₄^2-是还原产物

C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄ 转移4mol电子

D．K₂FeO₄可氧化水中的H₂S、NH₃，生成的Fe（OH）₃胶体还能吸附悬浮杂质

工业生产高铁酸钠可采用：Fe₂O₃＋3Na₂O₂2Na₂FeO₄＋Na₂O，下列关于该反应的说法正确的是
[　　]
A．	过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂
B．	高铁酸钠既是氧化产物，又是还原产物
C．	当有3 mol　Na₂O₂参加反应则有12 mol　e^－发生转移
D．	在高铁酸钠中，铁的化合价为＋4价，具有强氧化性，能杀菌消毒

（10分）高铁酸钠（Na₂Fe0₄）是一种新型饮用水消毒剂。某研究小组设计了用工业废铁屑（含杂质铜、碳、硅等）制取高铁酸钠的工艺流程，其中X, Y, Z都是含铁的化合物。Na₂C0₃热溶液

（l）废铁屑中加入碳酸钠热溶液的主要作用是　　　　。

(2)试写出上述流程中X转化为Y的离子方程式：　　　　

(3）写出CI₂将Z氧化为Na₂Fe0₄的化学方程式　　　　。

(4)高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，试解释其净水原理　　　　

(5)工业生产高铁酸钠还可用电解法：，则电解时阳极的电极反应式是　　　　。

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