Question

5．室温时，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（　　）

• A． pH=4 的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=0.1-c（CH₃COOH）
• B． W点表示的溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）
• C． pH=5的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）
• D． 向W点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c（H⁺）＞c（CH₃COOH）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1，则c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1-c（CH₃COOH），结合电荷守恒分析；
B．醋酸、醋酸钠混合溶液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1，c（Na⁺）＜0.1mol•L^-1；
C．由电荷守恒分析；
D．W点为等量的醋酸和醋酸钠的混合液，1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体得到0.05molNaCl和0.1molHAc．

解答 解：A．c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1，则c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1-c（CH₃COOH），溶液中电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=0.1-c（CH₃COOH），故A正确；
B．醋酸、醋酸钠混合溶液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1，c（Na⁺）＜0.1mol•L^-1，所以c（Na⁺）＜c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故B错误；
C．pH=5的溶液中存在电荷守恒，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液中c（CH₃COOH）≠c（CH₃COO^-），故C错误；
D．W点为等量的醋酸和醋酸钠的混合液，1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体得到0.05molNaCl和0.1molHAc，由电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）可知，c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-），故D错误；
故选A．

点评 本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较．溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考试热点内容，学习中要反复加强训练，题目难度中等．