题目内容
元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：
（1）元素C的最高价氧化物的电子式为??????? ；元素G的离子结构示意图为????????? 。
（2）元素L位于周期表的第????????? 族， 1mol/L LM2溶液500ml与0.4 mol K单质恰好完全反应的离子方程式为_______________________________________。
（3）化合物X是由B、E、G三种元素组成，其水溶液呈_______性，原因是___________
_____________________________________________________(用离子方程式表示)
（4）D和G组成的化合物GD，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、C单质和D单质在高温下制备GD，其中G的氧化物和C单质的则该反应的化学方程式为??????????? ???????? 。
（5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式______________________________________________
（1）
?????? 
（2）VIII???? 10Fe2++6Br - +8Cl2=10Fe3++3Br2 +16Cl-
（3）碱性，（1分） AlO2-+2H2O 
Al（OH）3+OH-
（4）Al2O3+3C+N2 
2AlN+3CO
（5）? SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2↑?
【解析】
试题分析：根据元素周期表中元素的相对位置，推A为氢、B为钠、C为碳、D为氮、E为氧、F为镁、G为铝、J为硫、K为氯、L为铁、M为溴。
（1）元素C的最高价氧化物为二氧化碳，电子式为。元素G为铝，Al3＋的离子结构示意图为。
（1）??????
（2）元素L为铁，位于周期表的第VIII族? 1mol·L－1 LM2(FeBr2)溶液500mL与0.4 mol K单质(Cl2)的物质的量之比为5：4，恰好完全反应，因为还原性：Fe2＋> Br－，因此Fe2＋先被氧化：2Fe2＋+ Cl2 
Fe3＋ + 2Cl－，
每摩尔Fe2＋反应用掉0.5molCl2，即按4:2反应，还剩余1.5mol的Cl2与Br－反应：2Br－+ Cl2 Br2 + 2Cl－，
注意只有3mol的Br－被Cl2氧化了，因为Cl2不足，整理得总反应：10Fe2＋ +8Cl2+6Br－10Fe3＋ +16Cl－ +3Br2。
（3）化合物X是NaAlO2，属于强碱弱酸盐， 水解显碱性，AlO2－+2H2O
Al(OH)3+OH－。
（4）化合物GD是AlN，G的氧化物是Al2O3，C单质是，D单质是氮气，Al2O3与C物质的量之比为1：3，用待定系数法。先假设Al2O3系数为1，C为3，可知AlN为2，N2为1，根据原子守恒，推知还生成3molCO，最后整理得Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO。
（5）SiO和NaOH溶液反应，因为产物之一是酸钠，硅化合价由＋2变为＋4，化合价有升高，必然有化合价降低，分析可知，只有氢元素化合价可以降低，推出另一产物是氢气，配平得SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2↑。
考点：考查考查元素周期表及应用，侧重元素的位置及性质的考查，把握金属性的比较、原子半径的比较、氧化还原反应等即可解答。
A、B、C为短周期元素，在周期表中如图所示：A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数．有关说法错误的是（ ）| A、A的氧化物有多种形式 | B、B最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸 | C、C的氢化物比HCl稳定 | D、D元素形成的单质不止一种 |
，一个晶胞中i原子的数目为
。
（用字母表示）。
B： ③ ，B
C： ④ 。
对苯二甲酸： ⑥ ；D
E： ⑦ 。
X ②nB
Y（聚酯）+nH2O ③nC+nD
Z（聚酯）+2nH2O
的同分异构体的结构简式分别是 ④ 。