Question

17．若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与70.0mL 2.00mol•L^-1的AlCl₃溶液相混合，有白色沉淀产生．测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度可能为4.2或9.8mol/L．

Answer 1

分析 若溶液中铝元素为铝离子，由Al元素守恒可知氢氧化铝的物质的量，若溶液中Al元素以AlO₂^-形式存在，根据由Al元素守恒可知AlO₂^-的物质的量，先判断溶液中的铝元素存在形式，再根据离子守恒计算即可．

解答 解：若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与70.0mL 2.00mol•L^-1的AlCl₃溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，若溶液中铝元素为铝离子，由Al元素守恒可知，氢氧化铝的物质的量为：0.07L×2mol/L×$\frac{1}{2}$=0.07mol，根据氢氧根离子守恒，n（NaOH）=3n[Al（OH）₃]=0.07mol×3=0.21mol，故NaOH的物质的量浓度为：$\frac{0.21mol}{0.05L}$=4.2mol/L；
若溶液中Al元素以AlO₂^-形式存在，根据由Al元素守恒可知，AlO₂^-的物质的量为：0.07L×2mol/L×$\frac{1}{2}$=0.07mol，溶液为NaCl、NaAlO₂混合溶液，根据钠离子、离子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO₂）=3n（AlCl₃）+n（NaAlO₂）=3×0.07mol×2mol/L+0.07mol=0.49mol，故NaOH的浓度为：$\frac{0.49mol}{0.05L}$=9.8mol/L，
故答案为：4.2或9.8．

点评 本题考查了化学计算，难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握讨论法在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．