题目内容
2．下列叙述正确的是（ ）| A． | 利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能 | |
| B． | CO、CO2均易于血红蛋白结合而中毒 | |
| C． | SiO2可用于制造光导纤维和半导体 | |
| D． | SiO2和H2O反应可直接制备H2SiO3 |
分析 A．硅为半导体材料，可导电；
B．二氧化碳与血红蛋白不结合；
C．二氧化硅不能用于半导体材料；
D．二氧化硅和水不反应．
解答 解：A．硅为半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化为电能，故A正确；
B．CO可与血红蛋白结合而导致中毒，但二氧化碳与血红蛋白不结合，故B错误；
C．二氧化硅具有遮光性和全反射性，可用于光导纤维，不能用于半导体材料，故C错误；
D．二氧化硅和水不反应，不能用于直接和水反应制备硅酸，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了元素化合物知识，侧重于化学与生活、生产的考查，明确硅、二氧化硅的性质和用途是解题关键，题目难度不大，有利于培养学生良好的科学素养．
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12．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O．
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用ABE（选填以下选项的代号）．
A．碱石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷 E．烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
BⅠ，DⅡ，EⅢ．（均填编号）
（4）从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的有毒气体，如何处理？氢氧化钠溶液吸收．原理是（用化学方程式表示）：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
| Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | |
| 备选装置 |  |  |  |
（1）装置F中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O．
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用ABE（选填以下选项的代号）．
A．碱石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷 E．烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
BⅠ，DⅡ，EⅢ．（均填编号）
（4）从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的有毒气体，如何处理？氢氧化钠溶液吸收．原理是（用化学方程式表示）：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
13．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 放电时负极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2 | |
| B． | 放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原 | |
| C． | 充电时阴极附近溶液的碱性增强 | |
| D． | 放电时正极反应式为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O |
10．核磁共振造影增强剂用于疾病诊断，还可作为药物载体用于疾病的治疗．为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景．制备纳米四氧化三铁过程如下：
下列有关叙述不合理的是（ ）
下列有关叙述不合理的是（ ）
| A． | 纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗 | |
| B． | 反应③的化学方程式是：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2 | |
| C． | 纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当 | |
| D． | 在反应②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解 |
3．随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（ ）
| A． | I2、Br2、Cl2、F2 | B． | Li、Na、K、Rb | C． | F2、Cl2、Br2、I2 | D． | F-、Cl-、Br-、I- |
10．
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．下列分析或结果错误的是（ ）
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．下列分析或结果错误的是（ ）| A． | H2SO4浓度为2.5 mol•L-1 | |
| B． | OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段产生氢气 | |
| C． | 第二份溶液中最终溶质为FeSO4 | |
| D． | 原混合酸中NO3-物质的量为0.1 mol |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在高温下，有1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3NA | |
| B． | 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA | |
| C． | 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I? | |
| D． | $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-离子组能够大量共存 |
8．以下除杂方法（括号内为少量杂质）中，错误的是（ ）
| A． | NaCl（Na2CO3）：溶解，滴入足量盐酸，蒸发结晶 | |
| B． | I2（NH4Cl）：加热、升华 | |
| C． | CO2（CO）：通过灼热CuO粉末 | |
| D． | H2（NH3）：通过盛浓H2SO4的洗气瓶 |