某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物.则该烃的分子式不可能的是( ) A．CH4 B．C2H6 C．C4H10 D．C5H12 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能的是(　　)

A．CH4 B．C2H6

C．C4H10 D．C5H12

答案　C

解析　CH4、CH3CH3只有一种一氯代物，C4H10有两种同分异构体： (一氯代物有2种)和CH3CHCH3CH3(一氯代物有2种)；D符合要求的是。

练习册系列答案

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(1)市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常用真空包装。真空包装的目的是除去空气，使大多数微生物因缺少________而受到抑制，停止繁殖，同时防止食品发生缓慢________而变质。

(2)茶叶、肉松、膨化食品等常采用真空充气包装，即将食品装入包装袋，抽出包装袋内空气，再充入防止食品变质的气体，然后封口。真空充气包装能使食品保持原有的色、香、味及营养价值，防止食品受压而破碎变形。

提出问题：充入食品包装袋中的气体是什么？

猜想与验证：可能是________。实验初步验证的方法及现象：________________________________________________________________________。

充入的气体还可能是：①________；②________。

向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数小于x的是（）

A．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

B．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

D．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类。(填写序号)

①由乙烯制氯乙烷　②乙烷在氧气中燃烧　③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色　④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

⑤由乙烯制聚乙烯　⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应

其中属于取代反应的是__________；属于氧化反应的是__________；属于加成反应的是____________；属于聚合反应的是__________。

有关简单的烷烃的叙述：①都是易燃物；②特征反应是取代反应；③相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基，其中正确的是(　　)

A．①和③ B．②和③

C．只有① D．①和②

下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是(　　)

A．石油裂解得到的汽油是纯净物

B．石油产品都可用于聚合反应

C．天然气是一种清洁的化石燃料

D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)(　　)

A．6种 B．7种 C．8种 D．9种

室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品。如泡沫绝缘材料的办公用品、化纤地毯及书报、油漆等不同程度释放出的气味。该气体可能是（）

A、甲醛 B、甲烷 C、一氧化碳 D、二氧化碳

硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3＋S△,Na2S2O3。常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45 ℃熔化，48 ℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图1所示。

Ⅰ.现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：

将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150 mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按图2连接好装置。

(1)仪器2的名称为________________，装置6中可放入________________(填字母)。

A．BaCl2溶液

B．浓H2SO4

C．酸性KMnO4溶液

D．NaOH溶液

(2)打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为

①Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2

②Na2S＋SO2＋H2O===Na2SO3＋H2S

③2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

④Na2SO3＋S△,Na2S2O3

总反应为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2

随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO2气体，反应约半小时至固体消失，即可停止通气和加热。若继续通入SO2，又会析出浅黄色沉淀，写出此时发生反应的离子方程式：________________________________________________。

Ⅱ.分离Na2S2O3·5H2O并测定含量：

(1)为减少产品的损失，操作①为________，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用________________(填试剂)作洗涤剂。

(2)蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高________________________________________________________________________。

(3)制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。KMnO4溶液应置于________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

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