题目内容
在某温度下，将H2和I2各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中，发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0；5min后达到平衡状态，测得c（H2）=0.9mol?L-1，则下列结论中，不能成立的是（ ）
分析：A．H2和I2的起始物质的量之比等于化学计量数之比，二者转化率相等；
B．根据氢气的浓度变化量计算HI的浓度变化量，根据c=
计算v（HI）；
C．向容器中充入少量H2，平衡向正反应方向移动；
D．正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，据此判断．
B．根据氢气的浓度变化量计算HI的浓度变化量，根据c=
| △c |
| △t |
C．向容器中充入少量H2，平衡向正反应方向移动；
D．正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，据此判断．
解答：解：A．H2和I2的起始物质的量之比等于化学计量数之比，二者转化率相等，故A正确；
B.5min后达到平衡状态，测得c（H2）=0.9mol?L-1，则HI的浓度变化量为2×（1mol/L-0.9mol/L）=0.2mol/L，故v（HI）=
=0.04mol?L-1?min-1，故B正确；
C．向容器中充入少量H2，平衡向正反应方向移动，I2的转化率提高，故C正确；
D．正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故D错误；
故选D．
B.5min后达到平衡状态，测得c（H2）=0.9mol?L-1，则HI的浓度变化量为2×（1mol/L-0.9mol/L）=0.2mol/L，故v（HI）=
| 0.2mol/L |
| 5min |
C．向容器中充入少量H2，平衡向正反应方向移动，I2的转化率提高，故C正确；
D．正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故D错误；
故选D．
点评：本题考查化学平衡的影响因素及计算、化学反应速率计算、化学平衡常数等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
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