Question

在某温度下，将H₂和I₂各0.10mol的气态混合物充入l0L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H₂）=0.0080mol/L．则，氢气的转化率为

20%

；该温度下，反应的平衡常数为

0.25

；已知该反应为放热反应，当降低温度时，反应的平衡常数会

变大

（填“变大”、“变小”或“不变”）．

Answer 1

分析：依据化学平衡三段式列式计算，转化率等于消耗量除以起始量得到的百分比，依据化学平衡移动原理分析平衡常数岁温度的变化；

解答：解：在某温度下，将H₂和I₂各0.10mol的气态混合物充入l0L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H₂）=0.0080mol/L，化学平衡三段式列式
                I₂ +H₂=2HI
起始量（mol/L）  0.01   0.01    0
变化量（mol/L）  0.002   0.002  0.004
平衡量（mol/L）  0.008   0.008  0.004
氢气转化率=

0.002mol/L

0.01mol/L

×100%=20%；
该温度下的平衡常数K=

c2(HI)

c(I2)c(H2)

=

0.0042

0.008×0.008

=0.25；
该反应为放热反应，降温平衡正向进行，平衡常数增大；
故答案为：20%，0.25，变大；

点评：本题考查了化学平衡的计算应用，平衡常数和转化率的概念计算式解题关键，足以平衡常数是利用平衡浓度来计算，题目难度中等．