题目内容

12．如图表示向AlCl3溶液滴加NaOH溶液过程中铝元素存在的微粒关系曲线不正确的是（　　）
A．AB线表示Al3+的物质的量的变化B．OC表示AlO2-的物质的量的变化
C．CD线表示Al（OH）3的物质的量的变化D．BE线表示AlO2-的物质的量的变化

分析 向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先发生反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl（OH）3，然后发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后两部分消耗的OH-为3：1，据此结合选项解答．

解答 解：向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先发生反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl（OH）3，然后发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后两部分消耗的OH-为3：1，
A．由上述分析可知，首先发生反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，溶液中铝离子物质的量减少AB线表示Al3+的物质的量的变化，故A正确；
B．由上述分析可知，随反应进行Al（OH）3物质的量先增大，或减小，故OC表示Al（OH）3的物质的量的变化，故B错误；
C．由上述分析可知，随反应进行Al（OH）3物质的量先增大，或减小，故CD线表示Al（OH）3的物质的量的变化，故C正确；
D．由上述分析可知，Al（OH）3溶解时，AlO2-的物质的量增大，BE线表示AlO2-的物质的量的变化，故D正确；
故选B．

点评 本题考查镁铝重要化合物、离子反应、化学计算等，难度较大，向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先发生反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl（OH）3，然后发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O是解题的关键．

练习册系列答案
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2．氧族元素的各种性质可归纳整理出如表（部分）：
元素

性质		8O16SSe52Te
单质沸点（℃）-183444.66851 390
主要化合价-2-2，+4，+6-2，+4，+6
原子半径（nm）0.0740.1020.1160.143
单质与H2反应点燃易化合加热化合加热难化合不能直接化合
回答下列问题：
（1）S2-的电子式为．
（2）氧元素比硫元素非金属性强（填强或弱）．请用化学方程式证明该结论：2H2S+O2=2S↓+2H2O．
3．FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1）FeCl3净水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质．FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3．①若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的PH约为2．
②完成NaClO3氧化FeCl2 的离子方程式：ClO3-+Fe2++6H+=Cl-+Fe3++3H2O．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：K1：Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+；
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2      Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+K3
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
a．降温   b．加水稀释  c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3．
20．用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子的数目为3NA
B．25℃、101kPa下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
C．等质量的N2和CO所含分子数相同且均为NA
D．一定温度下，1L 1mol•L-1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO-
7．对于反应N2（g）+3H2O（g）═2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g），在不同时间段内所测反应速率见选项，则表示该化学反应进行最快的是（　　）
A．v（N2）=1.5 mol•（L•min）-1B．v（NH3）=1.8 mol•（L•min）-1
C．v（H2O）=2.67 mol•（L•min）-1D．v（O2）=1.5 mol•（L•min）-1
17．用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）．有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解．
（1）能检验溶液A中Fe3+的试剂为①（填编号，下同）能检验溶液A中Fe2+的试剂
为⑤
①KSCN   ②KSCN+Cl2   ③NaOH  ④（NH4）2S   ⑤KMnO4
（2）欲测定溶液A中的Fe2+的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、250mL容量瓶外，还需胶头滴管，下列滴定方式中（夹持部分略去），最合理的是a（填序号）

写出滴定反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（3）若B溶液为25℃且pH=3，则B溶液的c（Fe3+）=4.0×10-5mol•L-1（已知25℃，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．要得到较纯的产品，在B中加入试剂可选用CuO或Cu（OH）2 或CuCO3（填物质的化学式）．
（4）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了如下实验方案：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为ng．据此计算得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代数式表示）．
4．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．
（1）基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2．
（2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）4，写出与CO互为等电子体（原子数相同、电子总数相同）的一种分子和一种离子的化学式N2、CN-．
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形．
（4）Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
（5）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示．该合金的化学式为LaNi5或Ni5La．
1．C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2，下列做法不能加快化学反应速率的是（　　）
A．增大氧气浓度B．升高反应温度C．增大木炭的量D．将炭磨成炭粉
2．某中学化学兴趣小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的10%的稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）．有关实验数据如下表：
 反应前反应后
实验
数据		烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量
134.4 g10 g141.1 g
请计算（写出计算过程）：
（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）参加反应10%的盐酸的质量．

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