题目内容

0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH最接近于


  1. A.
    5.6
  2. B.
    7.0
  3. C.
    8.4
  4. D.
    13.0
C
练习册系列答案
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制备光气的反应方程式：CO+Cl2=COCl2，已知反应速率方程ν=k[c（CO）]m×[c（Cl2）]n，k在一定温度下为定值．在某温度下进行实验，测得下列数据：求m，n，k 值（　　）
实验序号 c（CO）/mol．L-1 c（Cl2）/mol．L-1 ν/mol．L-1．s-1
1 0.100 0.100 1.2×10-2
2 0.100 0.050 6.0×10-3
3 0.050 0.100 6.0×10-3
（2013?浦东新区一模）在反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中，设阿伏加德罗常数为NA．则下列说法正确的是（　　）

下列关于阿伏伽德罗常数NA的说法中，正确的是(　　)

A．1 L 0.1 mol·L-1的NaCO溶液中含有的CO数为0.1N

B．1.6 g NH所含电子数为N个

C．每生成1 mol Cl2，转移的电子数为2NA个

D．将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况时，其体积为22.4 L

 
下列关于阿伏伽德罗常数NA的说法中，正确的是(　　)

A．1 L 0.1 mol·L-1的NaCO溶液中含有的CO数为0.1N

B．1.6 g NH所含电子数为N个

C．每生成1 mol Cl2，转移的电子数为2NA个

D．将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况时，其体积为22.4 L

 
A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种常见的液态化合物，其最简式分别为BA和B2A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性正好相反；C+的焰色反应呈黄色。

（1）C元素在周期表中的位置是___________________；C在A中燃烧形成的固体中阴阳离子的数目比为_____________；液态X类似B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X电离方程式为_____________________________________________________。

（2）M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相等的M、N溶液中水的电离程度，前者小于后者。则M、N分别为_______（填化学式）；若将0.1 mol·L-1M和0.2 mol·L-1N两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度的大小顺序为_____________。

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