题目内容
(2013?浦东新区一模)在反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中,设阿伏加德罗常数为NA.则下列说法正确的是( )
分析:A、分析化学反应中元素化合价变化,升高的做还原剂,元素化合价降低的做氧化剂,依据电子守恒计算得到;
B、分析化学反应中元素化合价变化,升高的做还原剂,元素化合价降低的做氧化剂,依据电子守恒计算得到;
C、依据电子守恒计算,被氧化的氨气是氮元素化合价发生变化的氨气;
D、若生成1 mol的氯化铵转移电子数是1mol为n个;
B、分析化学反应中元素化合价变化,升高的做还原剂,元素化合价降低的做氧化剂,依据电子守恒计算得到;
C、依据电子守恒计算,被氧化的氨气是氮元素化合价发生变化的氨气;
D、若生成1 mol的氯化铵转移电子数是1mol为n个;
解答:解:A、反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中,3Cl2~6Cl-~6e-,2NH3~N2~6e-,所以0.3 mol Cl2参加反应,转移的电子数为0.6NA,故A正确;
B、反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中,3Cl2~6Cl-~6e-,2NH3~N2~6e-,生成1mol氮气主要电子6mol,生成2.24 L氮气物质的量不是0.1mol,转移的电子数不一定为0.6NA,故B错误;
C、反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中,3Cl2~6Cl-~6e-,2NH3~N2~6e-,转移6mol电子,被氧化的氨气为2mol,有1.2NA个电子发生转移,则被氧化的氨气物质的量为0.4mol,氨气的质量=0.4mol×17g/mol=6.8 g
故C错误;
D、依据反应的电子转移守恒可知,生成6mol氯化铵时电子转移6mol,生成1mol氯化铵转移电子1mol,若生成1 mol的氯化铵转移电子数是n个,则NA=n,故D错误;
故选A.
B、反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中,3Cl2~6Cl-~6e-,2NH3~N2~6e-,生成1mol氮气主要电子6mol,生成2.24 L氮气物质的量不是0.1mol,转移的电子数不一定为0.6NA,故B错误;
C、反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中,3Cl2~6Cl-~6e-,2NH3~N2~6e-,转移6mol电子,被氧化的氨气为2mol,有1.2NA个电子发生转移,则被氧化的氨气物质的量为0.4mol,氨气的质量=0.4mol×17g/mol=6.8 g
故C错误;
D、依据反应的电子转移守恒可知,生成6mol氯化铵时电子转移6mol,生成1mol氯化铵转移电子1mol,若生成1 mol的氯化铵转移电子数是n个,则NA=n,故D错误;
故选A.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数应用,主要是氧化还原反应电子转移计算,题目难度中等.
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