题目内容

(2013?浦东新区一模)在反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中,设阿伏加德罗常数为NA.则下列说法正确的是(  )
分析:A、分析化学反应中元素化合价变化,升高的做还原剂,元素化合价降低的做氧化剂,依据电子守恒计算得到;
B、分析化学反应中元素化合价变化,升高的做还原剂,元素化合价降低的做氧化剂,依据电子守恒计算得到;
C、依据电子守恒计算,被氧化的氨气是氮元素化合价发生变化的氨气;
D、若生成1 mol的氯化铵转移电子数是1mol为n个;
解答:解:A、反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中,3Cl2~6Cl-~6e-,2NH3~N2~6e-,所以0.3 mol Cl2参加反应,转移的电子数为0.6NA,故A正确;
B、反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中,3Cl2~6Cl-~6e-,2NH3~N2~6e-,生成1mol氮气主要电子6mol,生成2.24 L氮气物质的量不是0.1mol,转移的电子数不一定为0.6NA,故B错误;
C、反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中,3Cl2~6Cl-~6e-,2NH3~N2~6e-,转移6mol电子,被氧化的氨气为2mol,有1.2NA个电子发生转移,则被氧化的氨气物质的量为0.4mol,氨气的质量=0.4mol×17g/mol=6.8 g
故C错误;
D、依据反应的电子转移守恒可知,生成6mol氯化铵时电子转移6mol,生成1mol氯化铵转移电子1mol,若生成1 mol的氯化铵转移电子数是n个,则NA=n,故D错误;
故选A.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数应用,主要是氧化还原反应电子转移计算,题目难度中等.
练习册系列答案
相关题目
(2013?浦东新区三模)重晶石矿(主要成分为硫酸钡)因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色.工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热(即“漂白”),再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料,广泛用作纸张、油漆等的填充剂.已知MnO是碱性氧化物,Al粉可以将深色的Fe3+转化为浅色的Fe2+.重晶石填料的生产工艺流程为:

(1)在该流程中,为加快“漂白”速度,采取的措施有
重晶石和铝都使用粉末
重晶石和铝都使用粉末
加热
加热

(2)硫酸起到了“漂白”的作用.请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O
MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
MnO+H2SO4=MnSO4+H2O

(3)二次漂白水洗过滤后,检验滤渣不含Fe2+离子的方法是
取最后一次洗涤液于试管中
取最后一次洗涤液于试管中
先滴加氯水再滴加KSCN溶液无明显变化
先滴加氯水再滴加KSCN溶液无明显变化

(4)二次漂白前,煅烧的主要目的是
除去炭质
除去炭质
.将煅烧后的固体磨成细粉,使用的是加有刚玉球的振动磨.这说明刚玉具有很高的
硬度
硬度

(5)工业生产中为了充分利用资源,将滤液经过处理得到化工原料Fe2O3.操作过程是:
①滤液中通入过量Cl2,其目的是
将Fe2+转化为Fe3+
将Fe2+转化为Fe3+

②再加入适量NaOH来调节溶液的pH,其目的是
使Fe3+沉淀完全,而其它离子不发生沉淀
使Fe3+沉淀完全,而其它离子不发生沉淀
,调节溶液的pH范围为
2.7-3.7
2.7-3.7

有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下:
离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.8 4.7
Mn2+ 8.3 9.8
(6)最后通过
洗涤干燥
洗涤干燥
高温煅烧
高温煅烧
得到氧化铁.

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网