题目内容
在一定条件下NO2与SO2气体发生反应，NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1．将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）
| A、混合气体颜色保持不变 |
| B、体系压强保持不变 |
| C、SO3和NO的体积比保持不变 |
| D、每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答：
解：A、混合气体颜色保持不变，说明正逆反应速率相等，故A正确；
B、体系的压强始终不变，故不能说明达平衡状态，故B错误；
C、SO3和NO的体积比，始终保持不变，故C错误；
D、每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2，只要反应发生一直符合这一关系，故D错误；
故选A．
B、体系的压强始终不变，故不能说明达平衡状态，故B错误；
C、SO3和NO的体积比，始终保持不变，故C错误；
D、每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2，只要反应发生一直符合这一关系，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
口算心算速算应用题系列答案
同步拓展阅读系列答案
相关题目
用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，例如由石油得到的乙烯和煤得到的苯制聚苯乙烯．生产过程如下：
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A、通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯 |
| B、把煤干馏不能直接得到苯 |
| C、制聚苯乙烯的反应①为加成反应，③为缩聚反应 |
| D、反应①②③的原子利用率都达到了100% |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | ||||||
| B、双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O | ||||||
C、浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO
| ||||||
| D、Fe（OH）3溶于HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5+xLi
LixV2O5．下列说法中正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、电池在放电时，Li+向负极移动 |
| B、锂在放电时做正极，充电时为阳极 |
| C、该电池充电时阳极的反映为LixV2O5-xe-═V2O5+xLi+ |
| D、V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应 |
将反应5IO3-+I-+6H+?3I2+3H2O设计成如图所示的原电池．开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转．下列判断不正确的是（ ）| A、开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应 |
| B、开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝 |
| C、电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 |
| D、两次电流计指针偏转方向相反 |
Na+、F-、Ne可以归为一类，可与它们同为等电子体（即核外电子总数相等的微粒）的粒子组是（ ）
| A、H2O、Ar |
| B、K+、H3O+ |
| C、NH3、NH4+ |
| D、OH-、O22- |