Question

设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A、5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N_A
• B、7.8gNaS和 Na₂O₂中含有的阴离子数等于0.1N_A
• C、50mL18.4mol L^-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A
• D、常温常压下，46g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A．铁与氯气反应生成氯化铁，5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，氯气不足，转移电子数，依据氯气计算；
B．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol；
C．Cu与浓硫酸反应，随反应进行，浓硫酸变稀，Cu不与稀硫酸反应；
D．二氧化氮和四氧化二氮最简式相同，都是NO₂，将质量转化为物质的量，依次解答．

解答： 解：A.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，氯气不足，完全反应，转移电子数为0.2N_A，故A错误；
B.7.8gNaS和 Na₂O₂中的物质的量，均为0.1mol，过氧化钠中阴离子为过氧根离子，则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，硫化钠中阴离子为硫离子，含有的阴离子数等于0.1N_A，故B正确；
C．50mL 18.4mol/L的浓硫酸中H₂SO₄的物质的量=0.05L×18.4mol/L=0.92mol，若硫酸完全反应，由方程式可知生成二氧化碳的物质的量=0.92mol×

1

2

=0.46mol，由于Cu与浓硫酸反应，随反应进行，浓硫酸变稀，Cu不与稀硫酸反应，故实际得到SO₂小于0.46mol，故C错误；
D．NO₂和N₂O₄的最简式相同为NO₂，计算46gNO₂中原子数=

46g

46g/mol

×3×N_A=3N_A，46g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3N_A，故D正确；
故选：BD．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．