Question

【题目】在甲乙丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，相关数据如下表所示：

容器	甲	乙	丙
相关条件	恒温恒容	绝热恒容	恒温恒压
反应物投料	lmol N2、3molH2	2mol NH3	2mol NH3
平衡时容器体积	V甲	V乙	V丙
反应的平衡常数K	K甲	K乙	K丙
平衡时NH3的浓度/mol ·L-1	C甲	C乙	C丙
平衡时NH3的反应速率/mol·L-1·min-1	v甲	V乙	V丙

下列说法正确的是

A. V甲>V丙 B. C乙>C甲 C. K乙> K丙 D. V甲= V丙

Answer 1

【答案】BC

【解析】A、甲是恒温恒容，由于随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，丙是恒温恒压，为了维持压强不变，则容器的容积增大，物质的浓度降低，因此反应速率比甲小，即v丙>v甲，A错误；B、假设乙是恒温恒容，则；两个平衡为等效平衡，即c甲=c′乙，乙是绝热恒容，随着反应进行温度降低，反应向正反应方向进行，因此c乙> c′乙=c甲，B正确；C、假设乙是恒温恒容，则；乙和丙两个平衡为等效平衡，乙是绝热恒容，随着反应进行温度降低，反应向正反应方向进行，平衡常数增大，因此化学平衡常数K乙>K丙，C正确；D、根据选项A的分析，V甲<V丙，D错误；答案选BC。