题目内容
【题目】下列说法正确的是:
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B.500 ℃、30 Mpa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1
C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同
D.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(﹣57.3)kJ/mol
【答案】C
【解析】
试题分析:A、甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJmol-1,由于水在液态稳定,则甲烷燃烧正确的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3 kJmol-1,故A错误;
B、0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,因反应为可逆反应,则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热不是38.6kJ,则热化学反应方程式中的反应热数值错误,故B错误;C、根据盖斯定律.反应的焓变只与始态和终态有关,与过程无关.所以同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同,故C正确;D、硫酸钙是微溶物,生成硫酸钙为放出热量,故H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H<2×(-57.3)kJ/mol,故A错误;故选C。

【题目】铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
Ⅰ、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂,工业上制备高铁酸钠的反应原理为:
Fe(OH)3 + NaClO + NaOH →Na2FeO4 + X + H2O(未配平), 则X的电子式为_______ ,反应中被氧化的物质是_________(写化学式)。
Ⅱ、铁红颜料跟某些油料混合,可以制成防锈油漆。工业制硫酸产生的硫酸渣中主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下:
已知:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
已知FeS2是一种黄色难溶于水的固体。
(1)酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为______________________;
“滤渣A”主要成份的化学式为__________________。
(2)还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,而本身被氧化为H2SO4,写出该反应的离子方程式_________________。
(3)为确保铁红的质量和纯度,氧化过程中加NaOH调节溶液pH的范围是____;如果加NaOH调节溶液pH=a,则滤液B中c(Fe3+)=____mol/L(25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4×10﹣38)
(4)以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可以构成燃料电池。该电池负极的电极反应式为________________ 。
【题目】在甲乙丙三个不同密闭容器中按不同方式投料,一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,相关数据如下表所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
反应物投料 | lmol N2、3molH2 | 2mol NH3 | 2mol NH3 |
平衡时容器体积 | V甲 | V乙 | V丙 |
反应的平衡常数K | K甲 | K乙 | K丙 |
平衡时NH3的浓度/mol ·L-1 | C甲 | C乙 | C丙 |
平衡时NH3的反应速率/mol·L-1·min-1 | v甲 | V乙 | V丙 |
下列说法正确的是
A. V甲>V丙 B. C乙>C甲 C. K乙> K丙 D. V甲= V丙
【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下:
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
(1)实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制250mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液,需量取浓硫酸___________mL;配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外,还需_________。
(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有____________________________。(答出两点)。
(3)H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:______________。
(4)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
开始沉淀时的pH | 2.7 | — | — | — |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4 (>8溶解) | 9(>9溶解) |
加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2O72-转化为CrO42-.滤液Ⅱ中阳离子主要有_________;但溶液的pH不能超过8,其理由是_______________________。
(5)钠离子交换树脂的反应原理为:Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是__________________。
(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式:______________________ 。