题目内容

【题目】下列说法正确的是:

A.甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ·mol1,则甲烷燃烧的热化学方程式表示为:

CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol1

B500 30 Mpa0.5 mol N21.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ其热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol1

C同温同压下H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同

DHClNaOH反应的中和热△H=57.3kJ/molH2SO4CaOH2反应的中和热△H=2×57.3kJ/mol

【答案】C

【解析】

试题分析:A、甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJmol-1,由于水在液态稳定,则甲烷燃烧正确的热化学方程式可表示为CH4g+2O2g═CO2g+2H2Ol△H=-890.3 kJmol-1,故A错误;

B0.5mol N21.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3g),放热19.3kJ,因反应为可逆反应,则1molN23molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3g),放热不是38.6kJ,则热化学反应方程式中的反应热数值错误,故B错误;C、根据盖斯定律.反应的焓变只始态和终态有关,过程无关.所以同温同压下,H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同,故C正确;D、硫酸钙是微溶物,生成硫酸钙为放出热量,故H2SO4CaOH2反应的中和热△H-57.3kJ/mol,故A错误;故选C

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