题目内容

3．要把1mol CH4的H全部被Cl取代，需要多少mol Cl2？

分析 1mol甲烷在光照条件下与Cl2发生完全取代反应生成CCl4时消耗氯气最多，即甲烷与氯气按物质的量之比1：4反应，据此计算出消耗氯气的物质的量．

解答 解：每取代甲烷中1个H原子，需要消耗1分子氯气，1mol甲烷分子中含有4molH原子，
当1mol甲烷中的H原子全部被Cl取代时，生成产物为四氯化碳，此过程中总共消耗氯气的物质的量为4mol，
答：要把1mol CH4的H全部被Cl取代，需要4mol Cl2．

点评 本题考查了烷烃的性质、取代反应原理，题目难度不大，明确取代反应原理为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
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16．某反应由两步反应A?B?C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）
A．两步反应均为吸热反应B．加入催化剂会改变反应的焓变
C．三种化合物中C最稳定D．整个反应中△H=E1-E4
14．硫、碳、氮等元素及其化合物与人类的生产生活密切相关，其中．硫酸、氨气、硝酸都是重要的化工原料．而SO2、NO、NO2、CO等相应氧化物又是主要的环境污染物：
（1）过度排放CO2会造成“温室效应”，而煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径．煤综合利用的一种途径如图1所示．

已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）  AH1=+131.3kJ•mol-
C（s）十2H20（g）=C02（g）+2H2（g）  AH2=+90kJ•mol-
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1．
（2）298K时．将氨气放入体积固定的密闭容器中使其发生分解反应．当反应达到平衡状态后．改变其中一个条件X．Y随X的变化符合图2中曲线的是ab（填字号）：
a．当X表示温度时，Y表示氨气的物质的量
b．当X表示压强时．Y表示氨气的转化率
c．当X表示反应时间时．Y表示混合气体的密度
d．当x表示氨气的物质的量时．Y表示某一生成物的物质的量
（3）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染．必须经脱除达标后才能排放：
能作脱除剂的物质很多．下列说法正确的是abd（填序号）：
a．用H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO
b．用Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率
c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加
d．用尿素[CO（NH2）2]作脱除剂．在一定条件下能有效将NOx氧化为N2
（4）在压强为O．1MPa条件下，容积为V L的密闭容器中，amol CO与2amol H2在催化剂作用下
反应生成甲醇．反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡转比率与温度、
压强的关系如图3所示，则：
①P1＜P2（填“＞”“＜”或“=”）．
②在其他条件不变的情况下，向容器中增加a molCO与2amol H2．达到新平衡时．CO的转化率
增大（填“增大””减小”或“不变”．下同），平衡常数不变．
③在P1下、100℃时，CH3OH（g）?CO（g）十2H2（g）的平衡常数为$\frac{a{\;}^{2}}{V{\;}^{2}}$（用含a、V的代数式
表示）．
（5）①常温下．若将2mol NH3（g）和l mol CO2（g）通入1L水中．可得pH=10的溶液，则该溶液中浓度最大的阴离子是CO32-；
②常温下，将O．01mol•L- NaOH溶液和0.01mol•L-（NH4）2SO4溶液等体积混合．所得溶液pH为10，那么该混合液中c（Na+）+c（NH4+）=10-2+10-4-10-10mol•L-1（填准确代数式．不能估算）．
11．在硫跟金属的反应中，硫比较容易（　　）
A．得到电子，显还原性B．失去电子，显还原性
C．得到电子，显氧化性D．失去电子，显氧化性
18．一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物，已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%，A只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团，A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应，请填空：
（1）A的分子式是C5H12O4，其结构简式是C（CH2OH）4；
（2）写出A与乙酸反应的化学方程式C（CH2OH）4+4CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$C（CH2OOCCH3）4+4H2O；
（3）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式：①属直链化合物；②与A只有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团；这些同分异构体的结构简式为CH2OH（CHOH）3CH3、CH2OH（CHOH）2CH2CH2OH、CH2OHCHOHCH2CHOHCH2OH．
8．常温下，用0.1000mol•L-1 HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1 NH3•H2O溶液，滴定曲线如图，下列说法正确的是（　　）
A．A点的pH=13
B．②溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
C．③溶液：此时溶液中的水电离的c（H+）比原氨水中电离的c（H+）小
D．滴定过程中可能出现：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列说法正确的是

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C．反应一段时间后．向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280mL(标准伏况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1．45g固体
7．如表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是（　　）
分   子立体结构原    因
A甲醛（HCHO）平面三角形C原子采用sp2杂化且C原子的价电子均参与成键
B三氯甲烷（CH3Cl）正四面体C原子采用sp3杂化且C原子的价电子均参与成键
C铵根离子（NH4+）三角锥型N原子采用sp3杂化且4个N-H完全一样
D水分子（H2O）直线型O原子采用sp3杂化但O原子有两对价电子未参与成键
A．AB．BC．CD．D
8．两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（　　）
①可能有C2H2②一定有CH4③一定有C3H8④一定没有C2H4⑤可能有C2H4．
A．②④B．②⑤C．③④D．②③

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