题目内容

H2O2是一种弱酸，也是广泛使用的绿色氧化剂，为储存和运输方便，常以H2O2?Na2CO3的形式存在，具有Na2CO3和H2O2的双重性质．以下物质不会使H2O2?Na2CO3变质的是（　　）
A、盐酸B、MnO2C、H2SD、苯酚钠
分析：根据由题目信息分析所给物质应具有的化学性质，明确“双重性质”的含义，只要一种物质能与双氧水或碳酸钠中的任一种物质，则该物质就能与过碳酸钠反应使之失效，依据这一原理将选项逐个代入进行判断．
解答：解：A、盐酸能与碳酸钠发生反应生成氯化钠、水、二氧化碳，会使过碳酸钠变质，故A错误；
B、MnO2是双氧水分解的催化剂，二者相遇，H2O2会反应放出氧气，会过碳酸钠变质，故B错误；
C、H2S具有还原性，能被双氧水氧化，会使过碳酸钠变质，故C错误；
D、苯酚钠既不与双氧水反应，也不与碳酸钠反应，所以不会使过碳酸钠变质，故D正确；
故选：D．
点评：本题主要考查了学生获取信息及利用信息的能力，同时也考查了双氧水及碳酸钠的化学性质，解答时要把握有用信息的提取，明确题目所需解决的问题，善于将所学知识迁移的该题进行解答．
练习册系列答案
相关题目
（2013?临沂二模）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．
①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：□Fe2++□ClO-+
5H2O
5H2O
═□Fe（OH）3↓+□C1-+
4H+
4H+
．
②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：
取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素
取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素
 （注明试剂、现象）．
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为
c
c
（填代号）．
A．氢氧化钠溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳
④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、
过滤
过滤
（填操作名称）、洗涤．
（2）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2-形式存在．目前研究比较热门的Al-H2O2燃料电池，其原理如图所示，电池总反应如下：2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O
①正极反应式为
HO2-+2e-+H2O=3OH-
HO2-+2e-+H2O=3OH-
．
②Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（3）钢材镀铝可以防止钢材腐蚀，在镀铝电解池中电解液采用熔融盐（成分NaCl、KCl，电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl4-形式存在）．不采用氯化铝溶液的原因是
氯化铝溶液中，H+得电子能力强于Al3+，电镀池中阴极析出氢气
氯化铝溶液中，H+得电子能力强于Al3+，电镀池中阴极析出氢气
．
（4）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为
b
b
（填代号）．
铝是最常见的金属之一．
（1）浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是
 
．
（2）纳米铝主要应用于火箭推进剂．工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂（LiAlH4）在有机溶剂中反应制得纳米铝，化学方程式如下：
3LiAlH4+AlCl3═4Al+3LiCl+6H2↑
该反应的氧化剂为
 
．
（3）氢化铝钠（NaAlH4）是一种重要的储氢材料，已知：
NaAlH4（s）═
1
3
Na3AlH6（s）+
2
3
Al（s）+H2（g），△H=+37kJ?mol-1
Na3AlH6（s）═3NaH（s）+Al（s）+
3
2
H2（g），△H=+70.5kJ?mol-1
则NaAlH4（s）═NaH（s）+Al（s）+
3
2
H2（g），△H=
 
．精英家教网
（4）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2-形式存在．目前研究比较热门的Al-H2O2燃料电池，其原理如图所示，电池总反应如下：
2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O
①正极反应式为
 
．
②与普通锌锰干电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，Al-H2O2燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的
 
倍．
③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一．反应的离子方程式为
 
．
将CaCl2投入过氧化氢（H2O2）溶液中，并通入适量气体，可得到CaO2?8H2O白色沉淀．
已知：①CaO2?8H2O属微溶性化合物；②过氧化物受热或在强酸性条件下比较容易分解；③由于大量水分子参与结晶，该反应放热；④H2O2是一种弱酸，具有微弱的酸性，CaO2可看作它对应的一种盐．
（1）制取上述过氧化钙晶体的反应条件应包括
 
（选择填空）．
a．适当低温     b．高温     c．强酸性      d．反应物浓度足够高
（2）通入的气体是
 
．
（3）写出该反应的化学方程式
 
．
（4）产物被滤出后用蒸馏水淋洗．如何确定“洗净”
 
．

铝是最常见的金属之一。

（1）浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是                           。

（2）纳米铝主要应用于火箭推进剂。工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂（LiAlH4）在有机溶剂中反应制得纳米铝，化学方程式如下：3LiAlH4+AlCl3="4Al" + 3LiCl + 6H2↑

该反应的氧化剂为               。

（3）氢化铝钠（NaAlH4）是一种重要的储氢材料，已知：

NaAlH4(s)=Na3AlH6 (s)+ Al (s) + H2(g)    ΔH＝+ 37 kJ·molˉ1

Na3AlH6(s)="3NaH(s)+" Al (s) + H2(g)      ΔH＝+ 70.5 kJ·molˉ1

则NaAlH4(s)=" NaH(s)" + Al (s) +H2(g)      ΔH＝                 。

（4）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2－形式 存在。目前研究比较热门的Al－H2O2燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：

2Al+3HO2－+3H2O =2[Al(OH) 4]－+OH－

①正极反应式为                         。

②与普通锌锰干电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，Al－H2O2燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的______倍。

③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一。反应的离子方程式为                              。

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网