题目内容
16．将100mL 0.25mol•L-1BaCl2溶液加水稀释至500mL，Cl-物质的量浓度0.1mol/L．分析 溶液中离子的浓度=电解质的浓度×一个分子中含有的离子数目；根据稀释前后离子的浓度不变来解答．
解答 解：100ml0.25mol．L-1BaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为c（Cl-）=2c（BaCl2）=2×0.25mol/L=0.5mol/L；
令稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为c，则：0.5mol/L×100ml=c×500ml，解得c=0.1mol/L，
故答案为：0.1mol/L．
点评 本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚离子浓度与电解质的浓度和组成有关，以及溶液稀释前后溶质的物质的量不变．
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6．某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等． 水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去．清洗流程如下：
Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；
Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸，浸泡；
Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；
Ⅳ．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉．
（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
（2）已知：20℃时溶解度/g
则步骤Ⅰ中加入Na2CO3可除去水垢中的CaSO4．
（3）在步骤Ⅱ中：
①被除掉的水垢除铁锈外，还有CaCO3、Mg（OH）2、SiO2．
②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因2Fe3++Fe═3Fe2+．
（4）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+，将Fe3+还原成Fe2+，防止Fe3+腐蚀锅炉．（结合离子方程式用文字表达）
（5）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜．
①完成并配平其反应的离子方程式：
②如果有16.8g铁被钝化，则转移的电子数为4.82×1023（保留三位有效数字）．
Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；
Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸，浸泡；
Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；
Ⅳ．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉．
（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
（2）已知：20℃时溶解度/g
| CaCO3 | CaSO4 | Mg（OH）2 | MgCO3 |
| 1.4×10-3 | 2.55×10-2 | 9×10-4 | 1.1×10-2 |
（3）在步骤Ⅱ中：
①被除掉的水垢除铁锈外，还有CaCO3、Mg（OH）2、SiO2．
②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因2Fe3++Fe═3Fe2+．
（4）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+，将Fe3+还原成Fe2+，防止Fe3+腐蚀锅炉．（结合离子方程式用文字表达）
（5）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜．
①完成并配平其反应的离子方程式：
②如果有16.8g铁被钝化，则转移的电子数为4.82×1023（保留三位有效数字）．
7．以下说法不正确的是（ ）
| A． | 由一种元素组成的物质可能是混合物 | |
| B． | 能电离出氢离子的化合物不一定是酸 | |
| C． | 浊液、胶体、溶液的本质区别是分散剂粒子大小 | |
| D． | 电解质与非电解质的分类标准是化合物在水溶液或熔化状态下能否导电 |
如图，甲、乙为相互串联的两个电解池，请回答下列问题：
1．下列各组物质，其分子数相同的是（ ）
| A． | 1gH2和8g O2 | |
| B． | 1molCO和22.4L水蒸气（一个标准大气压、100℃） | |
| C． | 18g水和标况时22.4L CO2 | |
| D． | 3molSO2和2mol SO3 |
5．
四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示，则下列化学反应中属于区域3的反应是（ ）
四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示，则下列化学反应中属于区域3的反应是（ ）| A． | Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ | B． | H2+Cl2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2HCl | ||
| C． | 2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑ | D． | 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O |