题目内容
11．将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是Al2O3．分析 氯化铝是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，升高温度促进铝离子水解，蒸干时生成氢氧化铝，灼烧时氢氧化铝分解．
解答 解：氯化铝为强酸弱碱盐，Al3+发生水解，水解的方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，水解后溶液呈酸性，加热时促进水解，加热过程中，氯化氢挥发促进了铝离子的水解，蒸干溶液得到Al（OH）3，Al（OH）3不稳定，灼烧时分解生成Al2O3，所以白色物质是氧化铝，故答案为Al2O3．
点评 本题考查了盐类的水解，注意蒸干、灼烧氯化铝溶液和硫酸铝溶液得到固体成分是否相同，不同的原因是什么是易错点．
练习册系列答案
相关题目
1．欲将某铜矿加工厂产生的含铜酸性污水（如表-1所示）处理成达标水，并回收某些金属化合物，设计如下工艺流程：
相关信息：
①含铜酸性污水主要污染物离子（见表-1）
表-1
②国家规定含铜污水排放标准为：pH=7；c（Cu2+）≤1.0×10-7mol•L-1；铁元素含量低于1.0×10-5mol•L-1．
③FeS能溶于pH＜4的酸性溶液．
④25℃时，某些难溶电解质的溶度积（Ksp） （见表-2）
表-2
请回答：
（1）该含铜酸性污水的pH=1．
（2）步骤Ⅰ中所发生的主要反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（3）步骤II中，调节溶液的pH=4的目的为使沉淀完全，防止沉淀，防止FeS溶解．
（4）有人认为，步骤II中只需加入Ca（OH）2调节溶液的pH=7，即可将污水处理成符合标准的达标水，该观点不合理（填“合理”或“不合理”），试通过简单计算说明理由pH=7时溶液中c（Cu2+）=2.2×10-20÷（10-7）2=2.2×10-6mol•L-1，大于国家规定的排放标准c（Cu2+）≤1.0×10-7mol•L-1．
（5）步骤III中所发生的主要反应的离子方程式为Cu2++FeS=CuS+Fe2+；该过程不选用易溶的Na2S作沉淀剂，其原因可能为Na2S价格高且引入过多杂质离子．
（6）上述整个处理工艺中，可以回收的金属化合物有Fe（OH）3、CuS（填化学式）．
相关信息：
①含铜酸性污水主要污染物离子（见表-1）
表-1
| 离子 | H+ | Cu2+ | Fe3+ | Fe2+ |
| 浓度/（mol/L） | 0.1 | 0.05 | 0.04 | 0.002 |
③FeS能溶于pH＜4的酸性溶液．
④25℃时，某些难溶电解质的溶度积（Ksp） （见表-2）
表-2
| 物质 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | FeS | CuS |
| Kw | 4.0×10-38 | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 6.4×10-13 | 6.0×10-36 |
（1）该含铜酸性污水的pH=1．
（2）步骤Ⅰ中所发生的主要反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（3）步骤II中，调节溶液的pH=4的目的为使沉淀完全，防止沉淀，防止FeS溶解．
（4）有人认为，步骤II中只需加入Ca（OH）2调节溶液的pH=7，即可将污水处理成符合标准的达标水，该观点不合理（填“合理”或“不合理”），试通过简单计算说明理由pH=7时溶液中c（Cu2+）=2.2×10-20÷（10-7）2=2.2×10-6mol•L-1，大于国家规定的排放标准c（Cu2+）≤1.0×10-7mol•L-1．
（5）步骤III中所发生的主要反应的离子方程式为Cu2++FeS=CuS+Fe2+；该过程不选用易溶的Na2S作沉淀剂，其原因可能为Na2S价格高且引入过多杂质离子．
（6）上述整个处理工艺中，可以回收的金属化合物有Fe（OH）3、CuS（填化学式）．
2．
将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，使合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图曲线所示．则盐酸的物质的量浓度为（ ）
将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，使合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图曲线所示．则盐酸的物质的量浓度为（ ）| A． | 1mol/L | B． | 8mol/L | C． | 10mol/L | D． | 12mol/L |
A、B、C、D、E五种元素位于周期表的前四周期，原子序数依次增大．A元素可以形成-1价离子，B、D最外层电子数都是电子层数的2倍，C原子基态时2p轨道内未成对电子数最多，E原子位于周期表ds区，且d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．
；
．
1．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 某酸性溶液中，HCO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、Na+可大量共存 | |
| B． | NA表示阿伏加德罗常数，则常温常压下，3.0g乙烷中含有的碳氢键数为0.6NA | |
| C． | 实验室中，常用玻璃瓶盛放氢氟酸 | |
| D． | 用饱和NaHCO3溶液可除去CO2中的HCl气体 |