题目内容
（1）某化学反应的反应物和产物如下：
Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2
a、该反应的氧化剂是 ．
b、该反应的氧化产物是 ．
C、反应过程中转移5mol e-，生成标准状况下N2的体积为 L．
d、配平该氧化还原反应
Al+ NaNO3+ H2O═ Al（OH）3+ N2↑+ NaAlO2
（2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为 ．
Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2
a、该反应的氧化剂是
b、该反应的氧化产物是
C、反应过程中转移5mol e-，生成标准状况下N2的体积为
d、配平该氧化还原反应
（2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为
考点：氧化还原反应,氧化还原反应方程式的配平
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2中，Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为0，结合电子守恒及原子守恒分析；
（2）铁粉在人体胃酸中发生反应生成亚铁离子和氢气．
（2）铁粉在人体胃酸中发生反应生成亚铁离子和氢气．
解答：
解：（1）Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2中，Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为0，
a、N元素的化合价降低，则NaNO3为氧化剂，故答案为：NaNO3；
b、Al元素的化合价升高，被氧化，则氧化产物为Al（OH）3、NaAlO2，故答案为：Al（OH）3、NaAlO2；
c、由N元素的化合价变化可知，生成1mol氮气转移10mol电子，则转移5mol e-，生成标准状况下N2的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2；
d、Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为0，转移30mol电子时，Al的化学计量数为10，NaNO3的化学计量数为6，由电子守恒及原子守恒可知，该反应为10Al+6NaNO3+6H2O=4Al（OH）3+3N2↑+6NaAlO2，故答案为：10；6；6；4；3；6；
（2）铁粉在人体胃酸中发生反应生成亚铁离子和氢气，离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
a、N元素的化合价降低，则NaNO3为氧化剂，故答案为：NaNO3；
b、Al元素的化合价升高，被氧化，则氧化产物为Al（OH）3、NaAlO2，故答案为：Al（OH）3、NaAlO2；
c、由N元素的化合价变化可知，生成1mol氮气转移10mol电子，则转移5mol e-，生成标准状况下N2的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2；
d、Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为0，转移30mol电子时，Al的化学计量数为10，NaNO3的化学计量数为6，由电子守恒及原子守恒可知，该反应为10Al+6NaNO3+6H2O=4Al（OH）3+3N2↑+6NaAlO2，故答案为：10；6；6；4；3；6；
（2）铁粉在人体胃酸中发生反应生成亚铁离子和氢气，离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念、配平及转移电子的考查，综合性较强，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列化学用语正确的是（ ）
A、H2O2的电子式 |
B、CO2的比例模型 |
C、S2-的结构示意图 |
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在C（固）+CO2（气）=2CO（气）的反应中．现采取下列措施：
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（1）增大压强；（2）增加碳的量；（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2，哪些措施能够使反应速率增大？（ ）
| A、（1）（3） |
| B、（3）（5） |
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运用树状分类法对下列9种物质进行分类，然后按要求回答问题：
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